29．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．已知：　 ① 　X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。

② 　A、B、C、D、E、F都是化学中常见化合物，常温下C是气体，D是液体。

③ 自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有温室气体C生成。

④ 存在如下转化关系：

试回答：(1)写出C的电子式____　 　　　　　　　　　　　　　　____。

(2)写出C跟Y溶液反应的离子方程式__　 　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

(3)写出X转化为Y的化学方程式_______ 　　　　　　　　　　　　　　　__ _____。

27．在说明催化剂对反应速率的影响时，采用了双氧水( H₂O₂ )和MnO₂ 的反应，据此回答下列各小题。

(1)完成该反应的化学方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)此反应能否用于实验室制O₂ ？答： 　　　　　　　　　　(回答“能”或“不能”)，

(3)完成下列反应的化学方程式：MnO₂作催化剂(上述除外)： 　　　　　　　　　　　　，

MnO₂作氧化剂(写出二个方程式，其中一个为置换反应)：　 　　　　　　、　　 　　　。

(4)如下三个反应，其中E为黑色氧化物，B、C为气体单质：

2KClO₃ + 2E = 2A + B↑+ C↑　　 　　　2A = D + E + C↑　　 　　　D + B = 2KCl + E + C↑

则总的反应的化学方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

26．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

① 写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

② 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　 　　；H₂还原SiHCl₃过程中若混有0₂，可能引起的后果是爆炸。

(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并用化学方程式给予解释　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

再取少量硅酸钠溶液于试管中，暴露于空气中会出现沉淀，发生反应的化学方程式是：

　　　 　　　　　　　　　　；静置后又取上层的澄清溶液于另一个试管中，加入稀盐酸，出现沉淀和气体，发生反应的化学方程式是：　 　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　。

25．下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。

(1)写出图中A、B二种仪器的名称，A　　　　　　　 ；B　　　　　　　 。

(2)该装置图有几处错误，请指出错误并加以改正(最少二处)

①　　　　　　　 　　　　　　　　；②　　　　　　 　　　　　　　　　；

24．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，

红外光谱表明分子中含有碳碳双键，

核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，

由此推测

(1)A的结构简式为　　 　　　　　　　　　；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？　 　　　　　　　(填“是”或者“不是”)。

23．某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是

A．乙二醇　　　 　　B．乙醇　　　　 C．乙醛　　　 D．甲醇和丙二醇的混合物

22．下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀ 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

21．下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO₂ 和H₂O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自 2008年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

20．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂O　 CO₂ + H₂