9.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是(　　 )

A．22.2%　　　　　　 B.30%　　　　　　 C.75.5%　　　　　　　 D.80.6%

8.已知2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂=2HI+S，下列叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A、氧化性Fe³⁺＞I₂＞S　　 　　　　　　　B、氧化性I₂＞S＞Fe³⁺

C、还原性Fe²⁺＞I^－＞H₂S 　　　　　D、还原性Fe²⁺＞H₂S＞I^－

7. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃　　 N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　　 ( 　　)

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟　　　　　　 B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应　　　　　　　　　 D.生成1 mol N₂有6 mol电子转移

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( 　)

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：

C．向溶液中通入过量制:

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

5．　25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是 (　 　)

A.均存在电离平衡和水解平衡　　 B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者　　　　　 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

4.能实现下列物质间直接转化的元素是( 　)

A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　 　C. 铜　　　　　　 D. 铁

3．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　　 　B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　　 D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

2．下列有关试验操作的叙述正确的是(　 　)

A．乙醇只能在实验室内作燃料　 　　　　　　 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　 )

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

30．硫酸亚铁 ( FeSO₄·7H₂O ) 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室可以通过下列实验，由废铁屑来制备FeSO₄·7H₂O晶体：

① 将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍；

② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度50-80℃之间至铁屑耗尽；

③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶：

④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤品体2-3次，再用滤纸将晶体吸干：

⑤ 将制得的：FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

(1) 实验步骤 ① 的目的是____　　　　　 ______，加热的作用是____　　　　　 ______。

(2)实验步骤 ④ 中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______　　 ________　　 _____。