0  369837  369845  369851  369855  369861  369863  369867  369873  369875  369881  369887  369891  369893  369897  369903  369905  369911  369915  369917  369921  369923  369927  369929  369931  369932  369933  369935  369936  369937  369939  369941  369945  369947  369951  369953  369957  369963  369965  369971  369975  369977  369981  369987  369993  369995  370001  370005  370007  370013  370017  370023  370031  447090 

2.根据物质在同条件下的状态不同.

    一般熔、沸点:固>液>气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

典型例析

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1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高

  低的决定因素.

① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体

  如:SiO2>NaCl>CO2(干冰)

② 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.

  如:金刚石>金刚砂>晶体硅

③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

  熔、沸点一般越高.

  如:MgO>NaCl

④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越

  高.

  如:F2<Cl2<Br2<I2

⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.

  如:Na<Mg<Al

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5.化学键与分子间力的比较

 
概念
存在范围
强弱比较
性质影响
化学键
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
分子内或晶体内
键能一般120-800KL/mol
主要影响分子的化学性质。
分子间力
物质的分子间存在的微弱的相互作用
分子间
约几个或数十KJ/mol
主要影响物质的物理性质

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4.晶体的结构与性质

类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
结构
构成微粒
阴离子、阳离子
原子
分子
作用力
离子键
共价键
分子间作用力

 

硬度
较大
很大
很小
熔沸点
较高
很高
很低
传导
固体不导电,溶化或熔于水后导电
一般不导电,有些是半导体。
固体不导电,有些溶于水后导电
溶解性
易溶于极性溶剂
难溶
相似相溶
实例
盐、强碱等
Si、SiO2、SiC
干冰、纯净磷酸

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3.极性分子和非极性分子

类别
结构特点
电荷分布特点
分子中的键
判断要点
实例
非极性分子
空间结构特点
正负电荷重心重叠,电子分布均匀
非极性键极性键
空间结构特点
H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4
极性分子
空间结构不对称
正负电荷重心不重叠,由于分布不均匀。
极性键(可能还含有非极性键)
空间结构不对称。
HCl、H2O、NH3、CH3Cl

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2.共价键

定义
原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件
一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质
成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
表示方法
1.电子式:H   HH
2.结构式  H-Cl      H
            
            H-N-H 
形成过程
H×+.H

 
 

分类依据:共用电子对是否发生偏移
非极性键
定义:共用电子对不偏于任何一方
特定:存在于同种原子之间  A-A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例:Cl2、H2O2、Na2O2
极性键
定义:共用电子对偏向成键原子的一方
特点:存在于不同种原子之间  B-A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键



键能
折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量,这个键能就 叫键能。
键能越大,键越牢固,分子越稳定。
键长
两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大,键越牢固,分子越稳定。
键角
分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性

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1.化学键、离子键的概念




定义
晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用,通常叫做化学键。
强烈的体现形式
使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。



定义
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质
阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因
稳定的阳离子
          
活泼金属   MMn+
活泼非金属 Xm-     离子键
              
稳定的阴离子
形成过程表示方法
mM+nX→
影响强度的因素及对物质性质的影响
1.离子半径:离子半径越小,作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
2.离子电荷:离子电荷越多,作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

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物质结构的理论是高考的热点之一。要求理解原子的组成和结构,同位素,化学键,键的极性,晶体的类型和性质等。考查主要集中在8电子结构判断,电子式的书写,微粒半径的比较,晶体熔沸点高低判断,化学式的推导及有关晶体模型的计算等,在体现基础知识再现的同时,侧重观察、分析、推理能力的考查。近年来,往往从学科前沿或社会热点立意命题,引导学生关注科技发展,关注社会热点。

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2、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

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1、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

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同步练习册答案