8．(14分)(1)高氯酸　(2分)

(2)(2分)；离子键和共价键(2分)

(3)ClO^-+H₂OHClO+OH^-(2分)；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-(2分)

(4)从右到左或从b到a； O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O　(4分，各2分)

8．(14分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为　　　　　　　　 。

(2)C的氧化物的水化物的电子式为　　 　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　 　。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是________________________。

7．已知N0₂和N₂0₄可以相互转化： △H < 0。在恒温条件下将一定量N0₂和N₂0₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 D

A．图中的两条曲线，X是表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线

B．前10min内用v(NO₂)表示的化学反应速率0.06mol/(L·min)

C．25min时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为lL

D.a、b、c、d四个点中，只有b、d 点的化学反应处于平衡状态

6. U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰[UO ₂ (N0₃) ₂]加热可发生如下分解：在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是 B

A. +4　　　 B.+6 　　　C.+4和+6　　　 D. 0

5.　下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY₂且属于分子晶体的是D

　　　　 A　　　　　　　　 B　 　　　　　　　　C　　　　　　　　　 D

4．下列反应的离子方程式正确的是　 　A

A．铝投入NaOH溶液中　 　2Al+2OH^－+6H₂O=2Al(OH)₄^-+3H₂↑

B．将金属钠加入水中　　 　　Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．硫化钠水解　　　　　 　　S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^－

D．碳酸钙溶于醋酸中　 　　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

3．下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是B

A．由水电离的c(H⁺)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

2．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成可充电电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e^－=2Br^－　　　　 ②2Br^－-2e^－=Br₂ ③Zn-2e^－=Zn²⁺　 ④Zn²⁺+2e^－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是　　　　　 　　　(　 A　　 )

A．②和③　　　 B．②和①　　 C．③和①　　　 D．④和①

1．下列化学用语错误的是B

A．氨分子的结构式： 　　B.二氧化碳的电子式：

C. Mg²⁺结构示意图：　　　 D．乙烯的最简式： CH₂

1．(2008全国Ⅰ卷)下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂ 　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr₄＞CF₄。

答案：A。

点评：① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的

　 熔、沸点一般越高.

④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越

　 高.

例2．(2008全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于AB_n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO₂属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H₂O属于V型结构。

答案：B。

点评：极性分子和非极性分子的判断和分子的稳定性始终是高考的热点和焦点。解答此类问题一定要根据规律逐步判断，各个击破。

例3(2008 海南)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:

A．SP，范德华力　 B．sp²，范德华力　 C．sp²，氢键　　 D．sp³，氢键

解析：本题主要考查了物质结构作用力的本质及其应用，中等难度。在硼酸的晶体中，每个硼原子用3个sp²杂化轨道与3个氢氧根中的氧原子以共价键相结合，每个氧原子除以共价被与一个硼原于和一个氢原子相结合外，还通过每个氧原子除以共价被与一个硼原于和一个氢原子相结合外，还通过氢键同另一个硼酸分子中的氢原于结合成片层结构。综上所述，本题正确答案为C。

答案：C

例4(2008 海南)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:

　A．最易失去的电子能量最高

　B．电离能最小的电子能量最高

　C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：本题主要考查了物质结构中原子核外电子能量大小比较及其应用，较易。最易失去的电子能量最高，电离能最小的电子能量最高，在离核最近区域内运动的电子能量最低，选项ABD均正确。p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，所以C错误。综上所述，本题正确答案为C。

答案：C

例5(2008 海南)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:

A、ZXY₃　　 B、ZX₂Y₆　　 C、ZX₄Y₈　　 D、ZX₈Y₁₂

解析：本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个Z原子，X原子为8*1/8(被8个晶胞共有)=1，Y原子为12*1/4(被4个晶胞共有)=3。所以化学式为ZXY₃ ，综上所述，本题正确答案为A。

答案：A

例6、(2008山东)

氮是地球上极为丰富的元素。

( 1 ) Li₃N 晶体中氮以 N^-3存在，基态N^-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol^-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol^-1，计算说明N₂ 中

的　 键比＿键稳定(填“σ ”或“π ”)。

( 3 ) ( CH₃ )₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿(填“大”或“小” ) ，可用作＿(填代号)。

a ．助燃剂

b . “绿色”溶剂　

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x⁺中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它

与 N^3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N^3-相连的 x⁺今有＿个。

解析：本题主要考查物质结构的原理及其应用，较难。

⑴基态N^3-核外电子数目是10，根据核外电子排布规律推断，电子排布式为：1s²2s²2p⁶。

⑵根据题给数据可知，N-N单键即σ键的键能为247kJ/mol，N≡N的键能为942kJ/mol，其中包含一个σ键和两个π键，则π键的键能是(942-247)/2=347.5kJ/mol，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断π键比σ键稳定。

⑶有机溶剂多是共价化合物，二离子液体由阴、阳离子组成，则其性质应与离子晶体相似，挥发性小于共价化合物，有导热性。题给离子液体中不含氧，则其不助燃，其属于无机物，一般不用做复合材料，选b。

⑷已知X⁺所有电子正好充满K(2个)、L(8个)、M层(18个)，则其电子总数为：28，则X原子的核外电子数目是29，故核电荷数是29，是铜元素的原子；根据题给图示晶体结构可知，N^3-位于小立方体的顶点上，Cu⁺位于正方体每条棱的中点上，则与同一个N^3-相连的Cu⁺有6个。

答案：32　 ( l ) 1s²2s²2p⁶　　 ( 2 )π　 σ　 ( 3 )小　　 b ( 4 ) Cu　　 6