1．物理变化：
1．物质的分离与提纯中的基本操作
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操作名称 |
适用范围和实例 |
装置 |
操作要点 |
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过滤(沉淀洗涤) |
固体(不溶)--液体分离
例：除去粗盐中的泥沙 |
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(1)滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒顶在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”
。
⑵过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；
⑶加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 |
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蒸发结晶(重结晶) |
固体-液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体-固体(均溶)分离。例：KNO3、NaCl的结晶分离。 |
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(1)蒸发皿可直接接受热。固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体或快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 |
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蒸馏分馏 |
分离沸点不同的液体混合物，例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯 |
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(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口附近。
(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反
(3)烧瓶中放入瓷片以防爆沸 |
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萃取分液 |
将两种互不相深的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离 |
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(1)将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡
(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层
(3)打开旋塞，使下层液体流出 |
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洗气 |
气-气分离(杂质气体与试剂溶解或反应)例：用饱和食盐水除去Cl2气中HCl杂质，用Br2水除CH4中的C2H2 |
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混和气体通入洗气瓶 |
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渗析 |
胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl |
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将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分 |
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加热 |
杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去 |
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用玻璃棒搅拌，使受热均匀 |
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升华 |
分离不升华与易升华的物质。例：磺、萘的提纯 |
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盐析 |
胶体从混合物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 |
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离子交换 |
将溶液中的离子与液体分离。例：软化硬水 |
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5．物质鉴别题的主要考题类型
(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应，且能产生不同的实验现象。常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等。
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别，但一般情况下，可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中，解答此类题目一般采用如下四种方法：
①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质作试剂来鉴别其它物质，连锁式地进行鉴别。
②加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现象，如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等)。
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作，可将其鉴别开来。
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时，一般即采用“两两混合法”。即列出表格，然后把待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”。
4．常见离子的检验
(1)常见阳离子的检验(表5-10)：
(2)常见阴离子的检验(见表5-11)：
3．几种常见的无机气体的检验(见表5-9)。
2．物质检验的方法
(1)常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
(2)常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
1．物质检验的三种类型
在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定，必要时须写出有关反应的离子方程式或化学方程式。
它们的区别在于：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。
21.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)
△H1 =
571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=
226.2 kJ·mol－1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=
。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol－1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
20.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC
CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)+HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1=
。(已知10－5.60=2.5×10－6)
⑷常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
19.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A－)≥c(M+) B． c(A－)≤c(M+)
C．若MA不水解，则c(OH－)<c(A－) D．若MA水解，则c(OH－)>c(A－)
D．奥赛一瞥
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