3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是

A．NaHCO₃　　　 　　 B． Na₂CO₃ 　　　　　 C．NaOH　　　 　　　　　 D．Na₂O₂

2. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　　　　　　　　　　　　　

A．干冰　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．黄沙

C．干粉(含NaHCO₃)灭火剂　　　　　 　　 D．煤油

1．(广东省揭阳市09测试)下列关于钠的叙述错误的是

A．钠在常温下就容易被氧化　　　　 　　 　　　 B．钠在空气中燃烧生成Na₂O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰　　　　 　　　　　　 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做中和热。

试题枚举

[例1]已知反应A+B＝C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　 )

　 A.　 A的能量一定高于C　　　　　 B.　 B的能量一定高于D

　 C.　 A和B的总能量一定高于C和D的总能量

　 D.　 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化--吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。

答案:C

[例2]关于吸热反应的说法正确的是(　　 )。

　　 A．凡需加热的反应一定是吸热反应　　　 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。CO₂和CaO的化合反应与CaCO₃的分解反应是相反过程，故D正确。

　　 答案D

[例3]下列反应属于吸热反应的是(　　　 )

A．Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl混合搅拌　

B．盐酸和氢氧化钠混合

C．锌放入稀硫酸中　D．焦炭和水蒸气高温下反应

解析： 酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。

答案：AC

[变式]下列说法正确的是(　　 )

　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

　C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

　　 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应

答案：C

[例4]在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是　　　　　　　　　　 。

解析： 在氯气中充分燃烧1mol H₂ 时，要先破坏1mol的H-H键和1mol的Cl-Cl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1mol H₂ 时会形成2molH-Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。

答案：185kJ

[变式]把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　 ( 放热Q₁ kJ )

　　　　　 途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (吸热Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　 试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

　　 (2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______　　　　　　 。

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：　　　　　　　　　　　　　　

[答案](1)等于　 (2)Q₁ = Q₃ － Q₂　 (3)低于　 吸收　 高温　

(4) 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 。

3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？

2.举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？

化学反应中的能量变化，通常主要表现为　　　　 的变化--　　　　 或　　　　　 。在放热反应中，反应物的总能量　 　　　生成物质总能量。在吸热反应中，反应物的总能量　　 生成物质总能量。

[讨论]

1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？

[讨论]从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？

化学键的　　　　 和　　　 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学

键要　　　 能量，而形成化学键则要　　 　　能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当反应物的总能量　　 (填高或低)于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量　　 (填高或低)于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。

18．2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体。Φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出。据此，可判断l，2，3，4，5一五氯环戊烷假定五个碳原子也处于同一平面上的同分异构体数是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．4 　　　　B．5　 　　C．6 　　　D．7

17.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A．2，6- 二甲基萘　　　　　　 B. 1，4- 二甲基萘

C．4，7- 二甲基萘　　　　　　 　D. 1，6- 二甲基萘