0  370176  370184  370190  370194  370200  370202  370206  370212  370214  370220  370226  370230  370232  370236  370242  370244  370250  370254  370256  370260  370262  370266  370268  370270  370271  370272  370274  370275  370276  370278  370280  370284  370286  370290  370292  370296  370302  370304  370310  370314  370316  370320  370326  370332  370334  370340  370344  370346  370352  370356  370362  370370  447090 

2.气体的溶解度

在一定温度和1.01×105Pa时,1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积)。气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大

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1.固体的溶解度

(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点:①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态(饱和状态)④单位是克(g)

(2)有关关系式:S(溶解度)=   

(3)溶解度曲线:

溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种

表示方法。溶解度曲线可表示:

①同一物质在不同温度时的不同溶解度;

②不同物质在同一温度时不同溶解度;

③物质溶解度受温度变化影响的大小;

④比较不同物质的溶解度的大小。

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4.溶解平衡

在一定条件下,溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡,溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液,它的浓度一定,未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液,通过加入溶质蒸发溶剂改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。

未溶解的固体溶质溶液中的溶质

[例1](2008·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是(    ) 

A.溶液温度末冷却到200C时,溶液一定是饱和溶液 

B.溶液温度末冷却到200C时,溶质质量分数比甲溶液大  

C.溶液温度恢复到200C时,溶液质量比甲溶液小 

D.溶液温度恢复到200C时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2,不仅消耗了溶剂水,并且反应会放出大量的热,使溶液的温度升高,所以当溶液的温度等于200C时,肯定会有溶质Ca(OH)2析出,所得的溶液仍为饱和溶液,溶质的质量分数不变。

[答案]B

考点二  溶解度、溶质的质量分数

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3.溶解过程:溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时,同时发生两个过程:

  

溶解是一个物理、化学过程,并伴随着能量变化,溶解时溶液的温度是升高还是降低,取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如:浓硫酸稀释溶液温度升高,NH4NO3溶于水溶液温度降低。

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2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂

溶质:被分散的物质。如食盐水中的NaCl;氨水中的NH3;碘酒中的I2

       溶剂:溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精

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1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物。

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2.附加隐含条件的应用规律:

⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

[例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(   )

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-          B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                 D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

[解析]由题意知,往溶液中加入少量Na2O2后,①Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH,使溶液呈碱性,故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存,A、C不正确;②Na2O2有强氧化性,会氧化溶液中的一些还原性离子,如Fe2+、SO32-等,故D不正确。

[答案]B

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1.离子共存条件:

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质:如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应:

氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

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3.离子方程式的书写:

(1)书写规则:

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成:

Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4

③删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2+ + SO42- =BaSO4

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

特别提醒: 常见离子方程式的书写错误
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 
(2)该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水:O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……
(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+ = 2Al3++3H2
(4)不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
(5)乱用↑、↓、   、   符号。如FeCl3溶液的水解:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水:S2-+2H2O   H2S +2OH- ;H2S溶于水:H2S    2H+ + S2-
(7)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H+ + OH- = H2O。
(8)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

[例2](2008·上海)下列离子方程式书写正确的是(   )

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

[解析]CH3COOH为弱电解质,不可拆开写成离子形式,故C不正确;因加入的NaHSO3溶液少量,则在反应中Ba(OH)2过量,书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主,其离子方程式应为:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O,故D不正确。

[答案]A B

考点三  溶液中的离子共存

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2.离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

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