0  370186  370194  370200  370204  370210  370212  370216  370222  370224  370230  370236  370240  370242  370246  370252  370254  370260  370264  370266  370270  370272  370276  370278  370280  370281  370282  370284  370285  370286  370288  370290  370294  370296  370300  370302  370306  370312  370314  370320  370324  370326  370330  370336  370342  370344  370350  370354  370356  370362  370366  370372  370380  447090 

2.盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律,就可以间接的把它们的反应热计算出来。

   [例4] (08宁夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(  )

A.-44.2kJ·mol-1                  B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1                   D.+330kJ·mlo-1

 [解析] 由题意可知:C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l);△H=-1411.0kJ·mol-1

C2H5OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l);△H=-44.2kJ·mol-1

[答案] A

[方法技巧] 用盖斯定律解题首先要知道有关的反应式和相应的反应热,然后将反应合并成所求的反应式,其相应的反应热要同样合并。

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1.盖斯定律的涵义:

化学反应的反应热只与反应的   (各反应物)和   (各生成物)有关,而与反应的  无关。即如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

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3.热化学方程式书写正误判断方法是:

(1)检查是否标明聚集状态;

(2)检查ΔH的   是否与吸热、放热一致;

(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的      相对应(成比例)。

本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断,以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。

[例2]  已知在25℃,101kPa下,1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是(   )

A.;△H=-48.40kJ/mol

B.;△H=-5518kJ/mol

C.;△H=+5518kJ/mol

D.;△H=+11036kJ/mol

[解析]  1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g=5518kJ。2molC8H18放热为11036mol,但是一定要注意符号是“+”还是“-”.

[答案]B

[规律总结]:放热为“+”吸热为“-”,但是焓变△H表达是“+”表示吸热,“-”表示放热.

考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发

(1)重要的化石燃料:     

(2)煤作燃料的利弊问题。

(3)燃料充分燃烧的条件:①要有足够的    。②跟空气有足够大的   

(4)新能源的开发:①调整和优化能源结构,降低    在能源结构中的比率。

②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富,且有些可以再生,为再生性能源,对环境没有污染或污染少。

  [例3] (2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(   )

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A.①②   B.①③   C.③④   D.②④

  [解析]水是广泛的氢来源,但是氢气储存不方便,制备时候要消耗大量能源

[答案] :A

[规律总结]水是多的,但是用水得到氢气的制备工艺并不是廉价易行。能源问题是高考考查的一个热点,开发利用新能源、清洁能源是绝大多数同学都熟知的内容,进一步考查这方面的知识是高考的一个明显趋势

考点4盖斯定律及其应用

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2.书写热化学方程式的注意事项:

   (1)需注明反应的      ;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。

   (2)要注明反应物和生成物  

   (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同。

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1.定义:表示             的化学方程式,叫做热化学方程式。

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4.Al(OH)3的用途:由于Al(OH)3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。

[例2]使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是                              (   )

A.NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3  B.H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

C.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2  D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl

[解析]SO42-能同时除去Ba2+和Ag+,S2-能同时除去Ag+和Cu2+,所以不能放在第一位,排除BD;AC相比,在加入前四种试剂后,Al3+以AlO2-形式存在,加酸可使AlO2-以Al(OH)3形式沉淀。但HNO3 不好控制,所以最好的选项为C。

[答案]C

[规律总结]解除杂题应注意①除杂试剂的选择。本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应:Ba2+-SO42-,Mg2+-OH-,Ag+-Cl-,Cu2+-S2-,②除杂的顺序。为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。

考点3  镁和铝的图像

基本坐标图像
实验现象及反应原理
衍生坐标图像
化学反应原理

铝盐溶液与强碱反应
现象:       
原理:       
          



铝酸盐溶液与强酸反应
现象:       
原理:       
          


 
 



铝盐溶液与弱碱反应
现象:       
原理:       
          



铝酸盐溶液与弱酸反应
现象:       
原理:       
          


 [例3](2006年上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是                (   )

A.a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4

B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2比Ba2+

C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH

[解析]采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42+Ba2+

BaSO4↓。则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO42全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量;再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -,沉淀的量将逐渐减少,因此b点是沉淀的最大值,b-d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2,由于AlO2-微弱水解,因此再b-d中AlO2-的物质的量大于Ba2+;d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2,因此随Ba(OH)2的加入在某一点,当d-e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2+与OH-的量相等。

[答案]BD

[规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,正因滴加顺序不同可产生的现象不同。若产生沉淀有多种,则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点,最低点,转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。

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3.Al(OH)3的制取

①铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为                        

②四羟基合铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3

当CO2不足或适量时:                   ;(填离子反应方程式,下同)CO2过量时:                 

[特别提醒]:(1)制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(2)一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解:[Al(OH)4] -+H+=Al(OH)3↓+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

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2.化学性质

①与酸反应:Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O(离子反应方程式:          )

②与碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](离子反应方程式:         )

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1.物理性质:Al(OH)3是几乎不溶于水的      ,具有   性。

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0.1mol  0.1mol 0.05mol    0.1mol     0.15mol

 若铝箔足量,共生成H2:0.05mol+0.15mol=0.2mol

 V(H2)=0.2mol×22.4mol/L=4.48L。

[答案]C

[规律总结]铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

考点2 氢氧化铝

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同步练习册答案