根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期.从左到右.随着原子序数的递增.元素的金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强.元素周期表中最活泼的金属是Fr.天然存在的最活泼的金属是Cs,最活泼的非金属元素是F.——青夏教育精英家教网—

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1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

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3．18电子的微粒：2．(1)

(1)分子： Ar、SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、CH₃CH₃、N₂H₄、H₂O₂、F₂、CH₃OH、CH₃F 等；

(2)离子： S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺、HS^- 。

[特别提醒]：

记忆10电子微粒的方法：首先找出10电子的原子(单原子分子)Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH₄-HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na⁺-Al³⁺。在氢化物的基础上增加或减少H⁺，可构成一系列的离子。

记忆18电子的微粒方法：首先找出18电子的原子(单原子分子)Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：SiH₄-HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K⁺-Ca²⁺。在氢化物的基础上减少H⁺，可构成一系列的离子。还有部分18电子的分子可通过10电子的氢化物分析得到，10电子的氢化物分子去掉一个H得到9电子的基团：-CH₃、-NH₂、-OH、-F，这些基团两两结合可形成18电子的分子。

[例5]下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　　 )

A.LiI　　　　　　B.NaBr　　　　　　　C.KCl　　　　　　　D.CsF

[解析]离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I^-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li⁺半径最小。

[答案]A

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2．10电子的微粒：

(1)分子： Ne、CH₄、NH₃、H₂O、HF ；

(2)离子： Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NH₂^-、H₃O⁺、OH^-、O₂^-、F^- 。

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1．原子半径和离子半径

原
子
半
径

1.电子层数相同时(同周期元素)，随原子序数递增，原子半径减小
例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
2.最外层电子数相同时(同主族元素)，随电子层数递增原子半径增大。
例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

离
子
半
径

1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例：Cl^―＞Cl，Fe＞Fe²⁺＞Fe³⁺
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O²^―＞F^―＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
3.带相同电荷的离子(同主族元素的离子),电子层越多,半径越大。
例：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺；O²^―＜S²^―＜Se²^―
4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较K⁺与Mg²⁺可选Na⁺或Ca²⁺为参照可知K⁺＞Na⁺(或Ca²⁺)＞Mg²⁺

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2、三个基本关系

(1)数量关系：质子数 = 　核电荷数 = 核外电子数(原子中)

(2)电性关系：

①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数

③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数

(3)质量关系：质量数 = 　质子数 + 中子数

[特别提醒]
对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n；右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作O(-1)。

[例1](2008·茂名一模)一定量的锎(₉₈²⁵²Cf)是有用的中子源，1mg(₉₈²⁵²Cf)每秒约放出2. 34xl9⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　　 )

A.₉₈²⁵²Cf原子中，中子数为154　　　　 B.₉₈²⁵²Cf原子中，质子数为98

C.₉₈²⁵²Cf原子中，电子数为 98　　　　 D.锎元素的相对原子质量为252

[解析]₉₈²⁵²Cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。

[答案]D

[规律总结]抓住公式质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，可迅速解决原子和离子中质子数和中子数的关系。

考点2 　原子核外电子排布规律　

核外电子排布规律	1	各电子层最多能容纳 2n² 个电子即：电子层序号　 1　 2　　3 　　4　　5 　　6　　7 代表符号　　 K　 L 　M　　N　　O 　　P　　Q 最多电子数　 2　 8　　18 　32 　50 　72 　98
2	最外层电子数目不超过 8 个(K层为最外层时不超过2个)。
3	次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。
4	核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项	1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1-18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。

[特别提醒]1-18号元素的原子结构特性：
①原子核中无中子的原子：¹₁H。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

[例2](2008·广州二模·理基)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是(　　 )

A．X可能是第二周期的非金属元素　　　　 B．X可能是第三周期的金属元素

C．Y可能与X同主族　　　　　　　　　　 D．Y一定是金属元素

[解析]根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li 。

[答案]C

考点3　相对原子质量

定义：以¹²C原子质量的1/12(约1.66×10^-27kg)作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)

原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

如：一个氯原子的m(³⁵Cl)=5.81×10^-26kg。

核素的相对原子质量：各核素的质量与¹²C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，

相对　　诸量　　　　　　　　　　　　如³⁵Cl为34.969,³⁷Cl为36.966。

原子　　比较　　核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　核素的质量数相等。如：³⁵Cl为35,³⁷Cl为37。

元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(³⁵Cl)×a% + Ar(³⁷Cl)×b%

元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。

注意　 ①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。

②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。

[例4](2008·汕头二模)某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(　　 )

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为(m+n)

C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

[解析]元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即x=，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。