(一)复习、引入：

1．复习排列和组合的有关内容：

　 依然强调：排列--顺序性；组合--无序性．

2．排列数、组合数的公式及有关性质：

　性质1：；

性质2：＝+．

　 常用的等式：．

2．能够解决一些组合应用问题，提高合理选用知识的能力。

2.氢键对物质物理性质的影响　　

氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H₂O、NH₃的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外，如NH₃、C₂H₅OH、CH₃COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。

[例3](2007·广州一模)W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号：W　　　　 ，X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 。

(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是　　　　　　　　 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是　　　　　　　　 (写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]根据题意，Y的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁴ ，为O元素；X的电子排布式为：1s² 2s² 2p² ，为C元素；由“Z原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z为碱金属元素，再由“W、Z的原子序数相差10”、“W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大”可知，W为H元素，Z为Na元素。

[答案](1)H、C、O、Na　　　 (2)2和4 ，σ键，π键

(3)NaHCO₃(1分)，因为HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合。

1.氢键的形成条件　

如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为　 X－H…Y－H ，可见只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力(范德华力)，但它比分子间作用力稍强。

3.相似相溶原理：

极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS₂中)。

[例2](2008·全国)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　　　 ，属于 　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为　　　　　　 ；

(3)X的常见氢化物的空间构型是 　　　　　　　　，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　 ；

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　 和　　　　 ；Q与Y形成的化合物的电子式为　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

[解析]根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N₂O、P₂O₃、Cl₂O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N₂，故Q为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。

[答案](1)分子，干冰　　　　 (2)正四面体，非极性　 Si₃N₄

(3)三角锥形， 　　　(4)CS₂和CCl₄　　　　　　 　非极性分子

考点3　 氢键

2.判断AB_n型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF₃、CO₂等为非极性分子，NH₃、H₂O、SO₂等为极性分子。

1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：

①非金属单质分子。如：稀有气体、H₂、Cl₂、N₂ 等。

②结构对称的直线型分子。如：CO₂ 　

③结构对称的正三角形分子。如：BF₃、BCl₃

④结构对称的正四面体型分子。如：CH₄、CCl₄、P₄

而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H₂O、NH₃、CH₃Cl等等。

2.共价键的类型

[例1](2008·梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 (　　 )

A.NH₄NO₃　　　　　 B.Cl₂　　　　　　 C.H₂O₂　　　　　 D.Na₂O₂

[解析]NH₄NO₃是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl₂属于单质，不是化合物，故B不正确；H₂O₂中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na₂O₂虽然是离子化合物，但其O₂^2- 内部含有极性共价键([O-O]^2-)，故D正确。

[答案]D

考点2　 极性分子与非极性分子

根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。

1.化学键的类型

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

(1)金属性强弱判断原则

①根据单质与水(或酸)反应，置换出水(或酸)中的氢的难易程度来判断：

一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。

③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。

④根据金属元素的单质的还原性(或离子的氧化性)来判断：

一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。

⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。

(2)非金属性强弱判断原则

①根据单质与H₂反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：

一般地，单质与H₂反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。

②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。

③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。

④根据非金属单质的氧化性(或离子的还原性)强弱来判断：

一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。

⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：，2Cu+S＝Cu₂S，即得非金属性：Cl₂＞S。

特别提醒

一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。

[例3](2008·北京)下列叙述正确的是(　　 )

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

[解析]本题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，故选B。

[答案]B

考点4　 元素“位-构-性”之间的关系

特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口

(1)形成化合物种类最多的元素是碳。

(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。

(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。

(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。

(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

(9)单质的硬度最大的元素是碳。

(10)化学式为A₂B₂形的化合物，则只可能为Na₂O₂、H₂O₂、C₂H₂。

[例4](2007·江苏)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　 　　B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 　　C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　 　　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

[解析]由题目推知，X位于Y的上方，是属于同主族元素，所以当X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确。若X为N，则NH₃显碱性，B不正确。若X为H，则C错误。若Y为Cl，则X为F，而F是通常是没有正价。

[答案]A