1。已知ABCD为矩形,E是DC的中点,且=,=,则=( )
(A) + (B) - (C) + (D) -
10、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是:
A.消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
B.SO2、O2与SO3的百分含量不再改变
C.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
D.反应混合物中各物质的物质的量不再改变
9、在N2 + 3H2 2NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则该反应的平均速率是
A.v(H2) = 2.4 mol/(L·s) B.v(H2) = 1.6mol/(L·s)
C.v(N2)= 0.8 mol/(L·s) D.v(N2) =0.08 mol/(L·s)
8、下列说法正确的是
A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸与2mol/L氢氧化钠溶液反应速率相同
B、大理石与大理石粉分别与0.1mol/L盐酸反应速率相同
C、镁、铝在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率不同
D、0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
7、.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的V (H2)=0.3mol/(L•s),则3s末对该反应的说法正确的是:
A.N2消耗的浓度0.4mol/L
B.NH3的浓度为0.6mol/L
C.H2消耗的浓度为0.9mol/L
D.H2消耗的浓度为1.2mol/L
6、下列说法不正确的是
A、化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B、升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也增大
C、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D、使用催化剂一定会加快反应速率
5、以下条件不能衡量是否达到化学平衡的条件是
A、逆反应停止进行
B、反应物与生成物的浓度相等
C、正反应与逆反应停止进行
D、正反应与逆反应速率相等
4、 氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气,以下研究方向中你认为可行的是
A、大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B、 设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C、 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D、 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解制取氢气
3、 工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在一定温度下的催化氧化:
2SO2+O2≒2SO3,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B、 在上述条件下,二氧化硫可能100%地转化为三氧化硫
C、 为了提高二氧化硫的转化率,就适当提高氧气的浓度
D、 达到平衡时,二氧化硫的浓度与三氧化硫的浓度相等
2、 对化学反应限度的叙述,正确的是
A、任何可逆反应都有一定的限度
B、 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C、 达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度
D、化学反应的限度是不可改变的
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