8．设函数的图象关于直线x＝1对称，则a的值为

A．3　　　　　　　　 　B．2　 　　　　　　　　　C．1　　　　　　　 D．-1

7．设有两个命题①函数的值域为；②函数是减函数，若这两个命题有且只有一个是真命题，则实数a的取值范围是

A．　　　 　　B．　　　　　　　 C．　　　　 D．

6．若集合, ，则N中元素的个数为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．9　　　　　　　　　 B．6 　　　　　　　　C．4　　　　　　　　 D．2

5．函数的值域为

A．　　 　　　　　　 　　　B．　　　　　 C．　 　　　　　　 　　D．

4．“对任意的实数”的否定是

　 A．不存在实数　　　　　 B．存在实数

　　C．存在实数　　　　　　 D．对任意实数

3．“且”是“且”的　　　　　　　　　　　　

A．充分非必要条件　 　　　　　　　　　　　B．必要非充分条件

C．充要条件　　　　 　　　　　　　　　　　　D．既不充分也不必要条件

2．命题：若，则是的充分不必要条件；命题：函数的定义域是，则

A．“p或q”为假　 　B．“p且q”为真　 　　　　 　C．p真q假　 　　　　　 　D．p假q真

1．若集合，则　

A.　　　　　 B. 　　　　　C. 　　　　D．

2.附加隐含条件的应用规律

⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu²⁺(蓝色)、Fe³⁺(棕黄色)、Fe²⁺(浅绿色)、(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。

⑵强碱性溶液中肯定不存在与起反应的离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H⁺起反应的离子

⑷与水反应的离子，如O^2-、N^3-、P^3-等在水溶液中不存在。

试题枚举

[例1]下列离子方程式正确的是

A．NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：HSO+OH^－＝SO+H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^－＝

C．Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．

据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．

正确的写法为：CO₂+2OH^－＝CO+H₂O

C错．因不符合客观实际，应生成Fe²⁺．

正确的写法为：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

答案: AD

[例2.]下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．MnO，K⁺，Na⁺，SO　　　　　 B．Na⁺，K⁺，HCO，Cl^－

C．Mg²⁺，NH，Cl^－，NO　　　　　 D．Ba²⁺，K⁺，S^2－，SO

解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．

有颜色离子：Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺，MnO……

强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺或(OH^－)，典型的氧化性离子(如Fe³⁺,MnO,Cr₂O等)和典型的还原性离子(如Fe²⁺，S^2－，I^－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．

答案：C

[例3](1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)_2­溶液，请写出此步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：题目要求NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO₄　 +　 Ba(OH)₂ = 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓。则离子方程式为：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　 BaSO₄ ↓ + 2H₂O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)₂，则有 Ba²⁺ + SO₄^2-　 =　 BaSO₄ ↓

答案：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　 BaSO₄ ↓ + 2H₂O

　　　　 Ba²⁺ + SO₄^2-　 =　 BaSO₄ ↓

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与等不能大量共存。

　(2)生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-、H⁺与、、S^2-、、、等不能大量共存。

　 (3) 生成难电离的物质：如H⁺与CH₃COO^-、、S^2-、等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱或沉淀；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存。

　 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、等)与还原性离子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

(5)形成配合物：如Fe³⁺与SCN^-反应生成配合物而不能大量共存。