9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　 )

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(　 )

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

B．提高训练

5.下列说法不正确的是(　 )

A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

4.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(　　 )

A.1H216O　　　 B. 2H216O　　　　 C. 1H218O　　　　　 D. 2H218O

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

2.能表示阿伏加德罗常数数值的是(　 )

A.1mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下22.4L苯所含的分子数

C.0.012kg12C所含的原子数

D.1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H+数

1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　 )

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

②该样品中的A1N的质量分数为　　　　　 。

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1(已折算成标准状况，AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭　　　　　 g。

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练