5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　)

　　A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

　　B．液氯无酸性，氯水有酸性

　　C．液氯较氯水的漂白作用更强

　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色

4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是(　)

　　A．氯化钠溶液　　　　　B．新制氯水

　　C．漂白粉　　　　　　D．液氯

3．下列说法中正确的是(　)

　　A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

　　B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

　　C．氯气有漂白性

　　D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　)

　　A．次氯酸不稳定，易分解

　　B．次氯酸是一种强氧化剂

　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是(　)

　　A．N₂　　　B．CO　　　C．Cl₂　　　D．CO₂

具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为　

　　　　 。有手性异体的分子叫手性分子。

思考：形成手性异构的条件？

无机含氧酸的酸性：

通常在无机含氧酸中非羟氧的数目　　　　　 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，

该元素的　　　　 越高，含氧酸酸性越强。

试题枚举

[例1]下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是　　　 (　 )

A．H₂O　 　　　　B.CO₂　 　　　　C.C₂H₂　　 　　　　D. P₄

解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子

答案：B C。

[例2]、、、中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒
立体结构

解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同

答案：直线；V型；三角锥形；正四面体

[例3]下列物质的分子中，键角最小的是

A.H₂O 　　　　　B.BF₃　　 　　　　C.NH₃　 　　　　D.CH₄

　　 解析：BF₃中的硼为sp²杂化，无孤对电子，键角120°；H₂O、NH₃、CH₄中中心原子均为sp³杂化，H₂O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小

答案：A

[例4]铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

A.离子键和共价键　 B.离子键和配位键　 C.配位键和共价键　　 D.离子键

解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp³杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H⁺的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键

答案：C

[例5]根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　 )

　　 A .乙烯　　　　 B .二氧化碳　　　 C.二氧化硫　　　　 D.氢气

解析：A B D非极性分子。

答案：C

[例6]下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　(　　)

　 A.HClO　 　　　B.HClO₂　　　 　　C.HClO₃ 　　　　　D.HClO₄

解析： D分子中非羟基氧数目大。

答案：D

[例7]在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

CH₃COOCH₂-CH-CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A.与甲酸发生酯化反应　　　　 　　B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用　　　　　　 　　D.在催化剂存在下与H₂作用

解析： 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团

答案：B D

正电中心和负电中心不重合的分子叫　　　　 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的　　　　　　 是否等于零来判断。

思考：为什么BF₃是非极性分子而NH₃是极性分子？

非极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，这一经验规律叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。

某一分子离子提供孤对电子，　　　　　 提供空轨道形成的特殊一种的　　　 叫配位键，通常把　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物。

杂化轨道理论要点：

①只有　　　　　　　　 原子轨道才能杂化

②原子轨道杂化时，轨道　　　 不变，轨道的形状发生变化

③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低

④杂化轨道只于形成δ键

⑤sp杂化轨道夹角　　　　　 ，sp²杂化轨道夹角　　　　 ，sp³杂化轨道夹角　　　 　　。

思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？

价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是　　　　　　　　　　　　　 ，如CO₂、CH₄等，其立体结构可用　　　　　　　　 　　周围的原子数n来预测，如ABn，n=2，　　　 形，n=3，　　　 形，n=4，　　　 形；另一类是　　　　　　　　　　　 的分子。