13．方法一：(1)稀H₂SO₄、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂

　方法二：(1)稀H₂SO₄、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

解析：方法一中根据FeSO₄具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H₂SO₄和铁屑；蒸馏水中若溶有O₂，则会加速Fe(OH)₂氧化，因此可采用煮沸法除去O₂。为避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂，可用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。

　方法二的原理是利用稀H₂SO₄和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H₂产生的压强将FeSO₄压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)₂沉淀在H₂的还原性气氛中得以较长时间保持。

点评：这是一道与Fe(OH)₂的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。

12．(1)Al　干冰

　(2)干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO₂被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O

　(3)过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H₂，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂十3H₂↑

11．D 解析：将一小块金属钠投入FeSO₄溶液中，会发生如下反应：2Na十2H₂O＝2NaOH+H₂↑；FeSO₄+2NaOHFe(OH)₂↓+Na₂SO₄。Fe(OH)₂沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃。滤出的Fe(OH)₃沉淀再灼烧，发生的反应是：

　2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O。所以，最终所得的固体物质是Fe₂O₃。

10．B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe³⁺；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe²⁺。Fe²⁺遇SCN^-无明显变化，滴加氯水后，Fe²⁺被氧化生成Fe+，Fe³⁺与SCN^－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。

9．AB

解析：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　2FeCl₃+Fe3FeCl₂

　Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

　FeSO₄溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。

8．D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe²⁺。

7．D解析：依题意，最后所得固体为Al₂O₃，其物质的量为mol，故原LAl₂(SO₄)₃溶液中含SO的物质的量为(×3)mol，

　(SO)＝＝mol．L^－1，所以答案选D。

0.3×0.24×0.3×0.2

　得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。

0.2×0.22×0.2×0.2

　　　　　Al³⁺4OH^－

6．C解析：欲使Mg²⁺全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al(OH)₃恰好溶解。设(Al³⁺)＝mol·L^－1，则根据电荷守恒：

　3+2(Mg²⁺)(Cl^－)，即3+2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L^－1。

　设NaOH溶液的体积为mL，

　则根据关系式：Mg²⁺2OH^－