(一)刺痛

　远观煞是可爱的绿色小手掌上却无端布满密密麻麻灰色的刺。自从小时候与它的一次“亲切”握手之后，我很是讨厌它--浑身是刺的仙人掌。我厌恶它的情感并未能阻止它的生长，没几年的工夫，它占据了花坛里大片的空间。

　一个冬季的傍晚，夕阳如血，我无聊地在屋中徘徊。就在拉窗帘的瞬间，我发现了那些绿色的手掌小心翼翼地托起了一朵玉盏似的花，残阳在花瓣上颤动着抖下金色，宛如美人羞涩的面庞。

　自此，我知道我错怪了它。

　现实中也有许多像仙人掌般忠诚的朋友。也许我们会因为他们的几句真话刺痛了感情，就疏远了他们；而他们会在我们黄昏般孤寂的日子里捧上甜美如花的友情。

　--爱身边每一位仙人掌般的人。

　当然，讲含蓄不应把它与率直对立起来。含蓄不是隐晦的同义词，含蓄不是含糊，而是虽未直接说出，但可以给人以启迪和深思。含蓄是能够让人心领神会，决不至于发生歧义。

例文1

天津 考生

　下雪了，一片片的雪花纷纷飘落，我站在窗前，随着舞动的雪花，我的心也随之飘动……

　雪，它独在这冰天雪地中驰聘，以冰冷严酷示人，动植物都会销声匿迹，只有一阵阵呼啸的寒风。“忽如一夜春风来，千树万树梨花开。”我想，除了这一片片的“梨花”外，再不会有什么生机了吧。这冰雪俨然是冬的主宰。

　……忽然，眼前的一片白雪地中闪露出点点红色，仔细一看，原来是梅。在这冰天雪地之中，也只有它，那么耀眼，在众芳摇落的世界里独自绽放，回旋于冰天雪地之中。她无意争春，只在这寒冰中独自生存，那恬淡清雅的气质岂不是更具神韵吗？“零落成泥碾作尘，只有香如故”，她不怕风雪的侵袭，毅然挺立在这风雪之中，难怪人们都说：“不是一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。”原来，她是以神韵主宰了冬。

　一滴，两滴，远处房檐下雪融化成了一滴水珠，水珠又凝结成一根根冰柱，使雪有了一种延续与升化，更具力量。原来这冰雪仍是冬天中的强者。

　……这风雪又使我想起了另一幅画面：破旧的房子，昏暗的灯光，寒风吹得桌上的书哗哗作响，一位书生映着这灯光、雪色，伏案读书。一时间，我突然觉得，鸿鹄之志、求知之心不是比寒冰更坚硬吗？

　……呼啸的寒风，鹅毛般的大雪，脚下松动的冰块和不可测的深渊，一步，又一步……这是红军过雪山的一幕。他们凭着这绝无仅有的意志硬是在这雪山之中踏出了一条神奇的足迹，而正是因为这万里长征的钢铁意志才有了我们民族的新生和独立。原来人不惧风雪，不惧严寒的坚强意志，也是冬的主宰。

　雪，它美丽纯洁却带来了寒冷，而冰是雪的升华，它以力而成为冬的主宰；而梅以她绝无仅有的神韵主宰了整个冬的神韵；而人，以坚强的意志，战胜严寒，成了冬的主宰。谁才是这冬的主宰？答案是丰富的，他们都可以是，只不过都以各自不同的方式主宰着冬。

　六角形的小雪花还在一片片地飘着，我的心也随之飘向了远方……

　简评：作者在文中为我们描绘了五幅生动的画面：寒冬飞雪、雪中红梅、冬日冰雪、寒窗苦读、红军爬雪山。雪带来寒冷，冰充满力量，梅独具神韵，而人则战胜严寒，究竟谁才是冬的主宰？正如作者文中所言：“他们都可以是，只不过都以各自不同的方式主宰着冬。”文章语言意味深长，读来回味无穷。

例文2

湖南 考生

　很久很久以前，也许在我的生命之树发芽的时候，我的生命之神就告诉我，我是一只火凤凰。那时幼稚的心灵无法渗透凤凰的含义，长大了也是。

　去年的今日，我梦中的七彩虹在我还没来得及触摸时就消失了，无影无踪，无声无息，留下的是黑暗的世界，凄凄惨惨。我无法走出这黑暗的原野，灰色脆弱的心灵一触即碎，也许我的心像玻璃……不，是冰块做的。

　茫然地、茫然地驻立，看着四周黑茫茫的一切，我绝望了，心里竟萌发了死亡的种子。昏昏沉沉的我不知怎么掉入了梦的山谷，生命之神像天使一样降落在我的面前，我们促膝而坐，他说要给我一份礼物。解开漂亮的彩带，里面是一个故事匣，故事像玫瑰的清香飘进我心灵的深处：有一个人他很孤独，很沮丧，很烦恼，认为世界上再没有什么人比他更倒霉了。上帝对他太残忍了，有一天，上帝带他到了一个陵园，上帝告诉他，只有在这里休息的人是没有任何烦恼的人……

　我从梦中惊醒，我应不应该这样？望了望勤劳的土地和有些龙钟的大山，我不禁泪水涌流……

　亲爱的土地和大山，是他们哺育了我这弱不禁风的生命小树。难道你没看见土地因我而贫乏，大山因我而越显危危，难道……足够了，无需再说什么……我选择了再次寻找七月彩虹。

　土地为我补足了干粮，青山为我指明了方向，我踏上了重征的道路。

　生命之神告诉我，我是一只火凤凰，必须经过烈火的洗礼才能重生，才能实现自己的彩虹梦。于是今年的今日，我踏入了烈火的山谷。

　我释放了一年来积累的能量，将自己冰做的心融化，将我的羽毛烧化，将一切投入熊熊烈火之中，我即刻燃烧起来了。

　火凤凰重生了，我像快乐的风旋转直到云霄，那七色的彩虹就在我的脚下。我的泪像雨柱，任何的言辞歌唱都无法表达我此刻的心情，我尽情的飞舞，尽情的欢唱，我要让大地和青山知道这就是我--凤凰的选择。

　简评：这篇作文最大成功之处在于营造了深远、含蓄的意境。作者先让景物染上自己落榜后的迷茫、绝望的色彩，再辅以“我是一只火凤凰，必须经过烈火的洗礼才能重生，才能实现自己的彩虹梦”的点化，使全文像一枚橄榄，回味深长，发人深省。

例文3

重庆 考生

　渴望到漠北，于长城的断壁残垣上，于呼啸的狂暴疾风中，于天广地阔的世界里，于我的心如天空般明澈时，用心的耳朵，听一首歌--

　日 篇

　上古那个执著的背影，还在向着太阳奔着、跑着、追着。最后，那个疲惫而满足的勇士渴死在阳谷里--为了追逐光和热啊！我怀念夸父。为了追逐光和热，人往往会舍弃自己的生命。生命是可爱的，但寒冷寂寞地生，还不如轰轰烈烈地死！倘若我有一双翅，我选择作人间的鹰，或雄健或苍老，我要向着那个热辣辣的大球振动我的翅，在我眼前一阵光，身体一阵热的时候，留给世人一个永恒的叹息！

　月 篇

　莱茵河畔的那所房子里的琴声如此悠扬，至今仍在回荡，月光洁白而温软，柔柔地躺下来，组成了盲姑娘一生中最美妙的景象--为了那份渴盼与期待啊！我欣赏贝多芬。为了一份渴盼与期待，人往往会付出许多，付出是可敬的，人能在播种付出后，收获许多感动与快乐。倘若我有一双锐眼，我选择作人间的鹰，或踞于山巅或盘旋长空，搜寻世间一切的美好，在我化成一块巨石的时候，在我变成一片云彩的时候，留下一个永恒的旋律！

　星 篇

　村里有个能干的寡妇，儿子没考上大学，寡妇想让儿子再复读，走出穷山沟。儿子不愿意，寡妇便骂儿子，说他不是亲生的，没出息。连夜，儿子负气走了，星空下，他留给门口的母亲一个最后的背影。多年后，儿子回来，村里一老大娘骂他：“不孝的东西，你娘当年为了生你差点死去……”西装革履的他在那长满了青草的坟前长跪不起。我敬佩这位母亲。倘我有一张喙，我选择作人间的鹰，我要把妈妈的爱铭刻在星星上，在我的喙流血殆尽时我会感到欣慰。因为，爱会成为亘古的主题！

　还有，还有，城在述，风在说，我听见好多声音在唱各自的歌，他们告诉我，面对生活，这就是我的选择，不变的选择！　

　简评：这是一篇颇具象征意味的抒情散文，作者用“鹰”、“日”、“月”“星”等自然界的事物来含蓄而深沉地象征人们对真、善、美的选择这一深刻哲理，意境深远，隽永悠长。三部分从不同角度形象地诠释人们在选择时对真理的执著追求，对美好情感的热切期待。

例文4

安徽 考生

0.064g　　 　x　

　x=0.002mol 　[H⁺]= =4×10^-3mol/L

答案：A

[例2]某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

　Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,下列说法中正确的是:

　A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.

　B、放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

　C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

　D、充电时，阳极附近pH值减小.

解析：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO₂,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni(OH)₂+2OH^-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。

答案：AD

[例3]甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________

解析：此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H⁺+2e^-=H₂↑，B极(阳极)反应:2Cl^--2e^-=Cl₂↑；C极(阴极)反应：Ag⁺+ e^- =Ag；D极(阳极)反应:4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H₂、Cl₂、Ag、O₂的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1。

答案：2:2:4:1

[例4]有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

　A、4：1　 B、1：1　 C、4：3　 D、3：4

解析：串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少。只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出Cl₂ ，第二烧杯中放出Cl₂和H₂，第三烧杯中放出O₂。在有1mol电子转移下，分别是0.5 mol，0.5 mol，0.5 mol和0.25mol。所以共放出有色气体0.5+0.5=1(mol)(Cl₂)，无色气体0.5+0.25=0.75(mol)(O₂和H₂)

答案：C

8．电解原理的应用

A、电解饱和食盐水(氯碱工业)

⑴反应原理

阳极： 　　　　　　　　　　

阴极： 　　　　　　　　　　　

总反应：2NaCl+2H₂O电解====H₂↑+Cl₂↑+2NaOH　

⑵设备 (阳离子交换膜电解槽)

①组成：阳极-Ti、阴极-Fe

②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑶制烧碱生产过程 (离子交换膜法)　

①食盐水的精制：粗盐(含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2- 等)→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR)　　

②电解生产主要过程(见图20-1)：NaCl从阳极区加入，H₂O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH^-浓度增大，OH^-和Na⁺形成NaOH溶液。

B、电解冶炼铝

⑴原料：(A)、冰晶石：Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF₆^3-

(B)、氧化铝： 铝土矿 eq \o(\s\up 4(NaOH--→ NaAlO₂　 eq \o(\s\up 4(CO2--→　 Al(OH)₃ △-→　 Al₂O₃　

⑵ 原理　

阳极　 　　　　　　　　　　

阴极　 　　　　　　　　　　

总反应：4Al³⁺+6O²ˉ电解====4Al+3O₂↑

⑶ 设备：电解槽(阳极C、阴极Fe)

因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O₂ → CO+CO₂，故需定时补充。

C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。

⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理：

阳极　 Zn－2eˉ = Zn²⁺

阴极　 Zn²⁺+2eˉ=Zn

⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。

⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H⁺和OHˉ一般不起反应。

⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn²⁺离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。

D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。

E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu²⁺。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。

试题枚举

[例1]将两个铂电极插入500mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

　A.4×10^-3mol/L　 B.2×10^-3mol/L　 C.1×10^-3mol/L　 D.1×10^-7mol/L

解析：根据电解规律可知阴极反应:Cu²⁺+2e^-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:

　2CuSO₄+2H₂O 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄--->4H⁺

　 　　　　　2×64g　　　4mol

5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：

⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H₂O 电解====H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。

⑵电解CuSO₄溶液：2CuSO₄ + 2H₂O电解====2Cu + O₂↑+ 2H₂SO₄

溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。

⑶电解CuCl₂溶液：CuCl₂电解==== Cu+Cl₂ ↑

电解盐酸： 2HCl 电解==== H₂↑+Cl₂↑

溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。

⑷电解稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液：2H₂O电解==== 2H₂↑ + O₂↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率(不是起催化作用)。

⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解====4Na + O₂↑ + H₂O↑

⑹用铜电极电解Na₂SO₄溶液:　　 Cu +2H₂O电解==== Cu(OH)₂ + H₂↑　 (

注意：不是电解水。)

4．电解反应中反应物的判断--放电顺序

⑴阴极

A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序 - 金属活动顺序表的反表：K⁺ <Ca²⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺< Zn²⁺ < Fe²⁺ < Sn²⁺ < Pb²⁺ < (H⁺) < Cu²⁺ < Hg²⁺ < Ag⁺ (阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对)

⑵阳极

A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S^2- ＞ I^- ＞ Br^- ＞ Cl^- ＞ OH^- ＞ NO₃^- 等含氧酸根离子 ＞F^-

B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

1．原电池和电解池的比较：

装置	原电池	电解池
实例
原理
形成条件	①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。	①电源； ②电极(惰性或非惰性)； ③电解质(水溶液或熔化态)。
反应类型	自发的氧化还原反应	非自发的氧化还原反应
电极名称	由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。	由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；
电极反应	负极：Zn-2e-=Zn2+　 (氧化反应) 正极：2H++2e-=H2↑(还原反应)	阴极：Cu2+ +2e- = Cu　 (还原反应) 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑　 (氧化反应)
电子流向
电流方向
能量转化
应用	①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。	①电解食盐水(氯碱工业)；②电镀(镀铜)；③电冶(冶炼Na、Mg、Al)；④精炼(精铜)。

2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。

知识梳理

1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

2．　 原电池的原理

负极----较活泼的金属---　　　 电子------发生　　 反应

正极----较不活泼的金属----　　 电子----发生　　 反应

试题枚举

[例1]下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。

解析： 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn²⁺，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13克)被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D。

答案：D

[例2]把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞B＞C＞D　　　 B．A＞C＞B＞D 　　 C．A＞C＞D＞B　　　 D．B＞D＞C＞A 　　　　　　　　　　

解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性　　A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正确答案为B。

答案：B

[例3]电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O 　　　　　 Ag₂O +H₂O + 2e＝2Ag +2 OH^-　

下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag₂O为负极。 B．锌为负极，Ag₂O为正极。

C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。

解析：本题考查原电池和PH的概念。

原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag₂O为正极。B是正确答案。因为　　　　　　 Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O ，负极区域溶液中[OH^-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确。故选B、C。

答案：BC

[变式]化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O

　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，

以下说法中正确的是　

①以上反应是可逆反应　　 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能　　　　　　　　　　　　　　 ④放电时化学能转变为电能

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

(2)．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)．另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO₂→LiMnO₂试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)B　 (2)Ni(OH)₂和Cd(OH)₂能溶于酸性溶液。

(3)锂的摩尔质量小；2Li+2H₂O→2LiOH+H₂↑

　 电解池原理

考点聚焦