0  370412  370420  370426  370430  370436  370438  370442  370448  370450  370456  370462  370466  370468  370472  370478  370480  370486  370490  370492  370496  370498  370502  370504  370506  370507  370508  370510  370511  370512  370514  370516  370520  370522  370526  370528  370532  370538  370540  370546  370550  370552  370556  370562  370568  370570  370576  370580  370582  370588  370592  370598  370606  447090 

3. 已知等差数列的公差为2,若成等比数列, 则=        (  )

    (A) –4       (B) –6      (C) –8     (D) –10

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2.在等比数列{an}中,首项a1<0,则{an}是递增数列的充要条件是公比q满足  (  )

  A.q>1       B.q<1       C.0<q<1     D.q<0

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1.在等差数列中,若++++=120,则2-的值为    (  )

A、20     B、22     C、24       D、28

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11.(10分)

(1)C15H16O2(1分)      (2)D  (2分)

(3)  (2分)   (4)羟基、羧基;(2分)  消去反应(1分)

(5)  (2分)

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11.(10分)双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱,导致生育及繁殖异常的环境激素,其结构简式为:

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

Ⅰ.(1) 双酚-A的分子式为_____________。

(2) 下列关于双酚-A的叙述中正确的是_________(填写字母)。

A.与苯酚互为同系物    B.可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体

C.分子中最多有8个碳原子在同一平面上

D.1 mol双酚-A与浓溴水反应,最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol

Ⅱ.已知与(CH3)3COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由烯烃C通过以下途径制得(有的反应条件没有标出):

(3) C的结构简式_________________________。

(4) G中所含官能团为_________________(填名称),⑤的反应类型为______________。

(5) 羧酸H与甲醇反应后得到的酯,能形成一种高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜,请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式:____________________________________________________。

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10.⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) ⑵由红色变为无色(2分);先由紫色变为红色,后颜色逐渐褪去(2分);颜色又恢复为原来的红色(2分)⑶Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-(3分)⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强,使液体能够顺利流下(3分);防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 (2分)⑸不能(2分)。

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10.(18分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸,锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题:

 

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为:                

⑵实验过程中,品红试液的颜色变为:              ;石蕊试液的颜色变化为:             。实验后加热烧瓶,品红试液的颜色变化为:             

⑶溴水与SO2反应的离子方程式为:             

⑷导管①的作用是:                 ;倒置漏斗的作用是                  

⑸方框内装置能否换成启普发生器?      (回答“能”或“不能”)。

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9.本题共15分

(1)NO2、SO2(2分);  0.3(2分);  3(2a+b)/80(2分)

(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2分)、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O(2分)

(3)①释放(2分)  ②32(L/mol/)(3分,没有单位也可)

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9.(15分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,但也会给大气带来污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、CO2、NO2、SO2等气体,其中      能导致酸雨的形成。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。如:

    CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g),△H=-a kJ/mol(a>0);

    2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),△H=-b kJ/mol(b>0)。

    据此回答:若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),整个过程中,转移电子的物质的量为     mol,放出的热量为       kJ(用含有ab的代数式表示)。

(2)火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体,为除去SO2,常用Ca(OH)2悬浊液洗涤废气,为了废物利用,再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的化学反应方程式                               

(3)在硫酸工业中,需要将SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g),△H=-196 kJ/mol。右图为某温度下,5 mol SO2和7 mol O2在密闭容器中反应达到平衡时,SO2的体积分数与体系的总压强的关系。根据此图回答下列问题:

    ①平衡状态由A变到B时,反应体系     (填“吸收”或“释放”)能量。

    ②若上述反应在10 L的密闭容器中进行,当反应达到平衡时,体系的总压强为0.1 MPa,则该反应在该温度下的平衡常数为            

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8.(1)(2分)          镁(Mg)(2分)

(2)(2分)

(3)4×6.02×1023(3分)

(4)2Al3++6H2O+6Cl- 2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑(3分)

(5)向饱和硫化钠溶液或硫化氢溶液中通入氯气。(3分)

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