21.(13分)Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不引进金属离子或其它原溶液中

不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：

① ___________________　　　 ______________________

② __________________　　　 _______________________

③ ______________________　　　 ___________________

Ⅱ.在装有固体A的试管中加入无色溶液B(足量)，此时A未溶解.但加入一定量的水，

A即逐渐溶解.并有气体生成，溶液变为浅绿色.将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色

很快加深.请填写下列空白：

(1)B的化学式是　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　 　

(2)A加水后才溶解，其理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　

20．在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na₂SO₄粉末，搅拌、静置后，析出bg Na₂SO₄·10H₂O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的　　　　　　　　

　　 ①该温度下硫酸钠的溶解度　 ②原饱和溶液减少的水的质量

③原饱和溶液减少的溶质的质量　 ④析出晶体中含Na₂SO₄的质量

A．②④　　　 B．②③④　　　 C．①②④　　　 D．①②③④

第Ⅱ卷

19、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

18. 某稀硝酸能与4.8 gCu恰好完全反应，等量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为

　A． 2.8 g　 　　　　B． 4.2 g　　　　　 C． 4.8 g　　　　 D． 5.6 g

17、将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则d等于

A、22.4(3a－4bc)×10^-3 　　　　　　　　　　　　B、22.4bc×10^-3　

C、22.4(3a－4bc×10^-3)　　　　　　　　　　　　 D、、11.2bc×10^-3　

16、将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　

A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体　 B、最终得到7.8g的沉淀

C、最终得到的溶液中c(NaCl)=2mol/L　　　　 D、最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

15. 有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺、Fe³⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．若有1molNO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

B．还原产物为NH₄⁺

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-= Fe³⁺

14. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是

　A．AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl 　　　　　　 　　　　B．MgCl₂、Na₂CO₃、HCl

　C．MgCl₂、Ca(OH)₂、HNO₃ 　　　　　　　　 　　D．NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄　　

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．9.6g铜与浓硝酸反应，生成NO₂分子数一定为0.3N_A

B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和OH^－数目之和为0.1N_A

C．0.2g　 D₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1N_A

12． 下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变