6．(2008·广东理基，68)1949年美国发起成立了北大西洋公约组织，其目的是　　 (　)

A．拉拢东欧国家　 　　　　　　　　B．压制殖民地独立运动

C．军事上遏制苏联 　　　　　　　D．与华沙条约组织对抗

解析：二战后，美国妄图称霸世界，积极推行霸权主义政策，而由于意识形态和国

家利益的冲突，美苏矛盾尖锐，于是美国对苏联等社会主义国家推行了“冷战”的

策略，遏制共产主义。

答案：C

5．(广东广州毕业班测试)有人说：“对美国来说，马歇尔计划达到了一箭几雕的目的。”

这里的“几雕”是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①稳定了西欧经济

②加强了美国在国际金融领域的支配地位

③有助于美国商品的输出

④把受援国纳入了美国全球称霸的战略轨道

A．①②③　 　　　　B．①③④　 　　　　　C．②③④　 　　　　　D．①②③④

解析：加强了美国在国际金融领域的支配地位的是布雷顿森林体系的形成。

答案：B

4．(2010·广东深圳模拟，19)1961年，东德政府修建柏林墙，阻隔东、西柏林之间的往来。柏林墙的正式名称是反法西斯防卫墙，其“反法西斯”的含义应指　　　　　　 (　)

A．抵制西方势力的渗透

B．阻止欧洲一体化进程

C．防止法西斯残余势力的进攻

D．反对美苏“冷战”对峙

解析：柏林墙的修建是美苏“冷战”的结果，是苏联和东德政府为了防止西方势力

的渗透而修建的，所谓的“法西斯势力”，实际是指西方势力。

答案：A

3．“我无须对诸位说：世界局势很是严重……我们的政策不是反对任何国家、任何主

义，而是反对全人类共同的敌人--饥饿、贫穷、绝望和混乱……美国政府能够尽

力缓和局势，协助欧洲走上复兴道路。”与材料直接相关的是　　　　　　 (　)

　 A．杜鲁门主义　 　　　　　　　B．马歇尔计划

C．北约成立 　　　　　　　　D．华约成立

解析：注意抓住材料中的关键信息“美国协助欧洲走上复兴道路”可以判断为马歇

尔计划。

答案：B

2．(2010·德州模拟)美国总统杜鲁门(1945年)说：“美国在世界上处于领导地位。……

恺撒、成吉思汗、路易十四、拿破仑或其他任何一个伟大的领袖所担负的责任，都

不能同美国总统今天所担负的责任相比拟。”这说明　　　　　　　　　　 (　)

①美国的世界霸权政策昭然若揭　②美国要领导西方国家对抗苏联　③美苏同盟关

系公开破裂　④美国要同苏联进行合作

A．①② 　　　　B．①③ 　　　　　C．③④ 　　　　　　D．①④

解析：结合材料分析二战后随着美国经济实力的增强，开始推行世界霸权政策，在

世界范围内与苏联对抗。

答案：A

1．(2010·试题研究)在德国入侵苏联之后，丘吉尔曾说：“俄国的困难就是英　

国的困难”，表示将尽全力援助苏联；但二战结束后，他又公开发表“铁

幕”演说，鼓吹对苏联的冷战。这说明他　　　　　　　　　　 (　)

A．出尔反尔，典型的政客

B．骨子里一直仇视苏联

C．根据自身利益调整政策

D．唯美国马首是瞻

解析：本题主要考查二战中及二战后英国对苏联态度变化的实质。二战中，德国法

西斯是最主要的敌人，援助苏联是为了战胜法西斯，维护自身利益。二战后，德国

投降，英国与苏联等的利益冲突日益明显，因此鼓吹冷战。C项符合要求。

答案：C

25．(8分)将一块金属钠投入到100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44 L气体(标准状况下)，同时得到21.4 g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6 g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度。

2009-2010学年度下学期开原高中高二第三次月考考试

24.(13分) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____=□Fe(OH)₃ +□Cl^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____　 _。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a.大理石粉　　　 b.石灰乳　　　 c.纯碱溶液　　　　 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

23、(10分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式A 　　　　　　　　　　　B　　　　　　　　　　　

(2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(6分)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时共转移 0.4 mol 电子。++H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x的值为　　　　　　　 。

(2)配平上述氧化还原反应(用具体数字)。

⑶用单线桥标出电子转移方向和数目。