1.　　　 产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等

2．滴定：⑴用　　　　 移取一定体积的　　　 到　　　 中，加　　　　 ，在瓶底垫　　　　　 ；

⑵滴定时左手　　　　　　 、右手　　　　　 、目光注视　　　　　 。

⑶终点判断：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　 、③　　　　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　　　 。

⑷读数：注意：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑸重复滴定：①目的　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定　　　　　 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该　　　　　　　　 直到　　　　 为止，此时应该取　　　　　　　　　 作为计算标准。

1．准备：⑴　　　　　　　　　　　　　 、⑵　　　　　　　　　　　　　　 、

⑶　　　　　　　　　　　　　 、⑷　　　　　　　　　　　　　　 、

⑸　　　　　　　　　　　　　 、⑹　　　　　　　　　　　 　　　　。

3．试剂：⑴　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　　　　。

　　　　 ⑵指示剂的选择原则：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.仪器：

⑴酸式滴定管：①构造特点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②洗涤要求：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③不能盛放的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵碱式滴定管：①构造特点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②洗涤要求：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、

③不能盛放的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶锥形瓶洗涤要求：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷其它用到的仪器：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.酸碱中和滴定：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶关键：①准确测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②准确判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

25．(12分)已知A、B、C、D分别是Na₂SO₃、HCl、BaCl₂、AgNO₃四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下：

注：↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，/表示不反应。

①写出A、B、C、D的化学式A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　 D　　　　　　　

②写出A与C反应的离子方程式

写出B与D反应的离子方程式

24.(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：　 K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^--、SO₄^2-、CI^--、Fe²⁺　 HCO₃^--．取该溶液实验如下：

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是　　　　　　 ，溶液中肯定不存在的离子是　 　　　　。

(2) 写出(3)中生成沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出(5)中沉淀部分溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

23．(10分)在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO^－、I₂、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

22．(14分)根据中和热的测定实验填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中

进行反应和测定中和反应的反应热。

(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。

(4)实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”)，测得的中和热____________

(填“相同”或“不相同”)。