1．下列除去杂质的操作方法正确的是(　　 )

A、NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B、食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C、N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

(此题考查根据有关物质性质设计实验的能力，要求掌握物质的除杂原理，混合物分离的常见方法。)

6．一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是　　　　　　　　　　　 (写名称和化学式)，

X的名称　　　　 ，化学式　　　　　　 。

Y的名称　　　　 ，化学式　　　　　　 。

Z的名称　　　　　 ,化学式　　　　　　 。

(此题考查磷及化合物的相互关系，要求能记住磷及化合物的重要性质。)

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5．根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析：

　(1)氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱 　　　　　　　　　　　　　。

　(2)从PH₃能自燃，H₂S可燃，推断Si H₄燃烧的难易

　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)As的最高氧化物的化学式是　　　　　　　 ，氢化物的化学式是　　　　　　 。砷在它的最高价氧化物的含量是65.2%，砷的原子量是　　　　　　　　

计算式：　　　　　　　　　 。

(此题考查同周期、同主族元素性质变化规律的运用。)

4．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O₂的体积为

A、3.75mL　　　　 B、7.5mL　　

　 C、8.75mL　　　　 D、10.5mL　

(此题考查NO₂和O₂溶于水的计算)

3．氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是

7∶4，此氧化物中氮元素的化合价为

A．+1　 B．+2

C．+3　 D．+4

(此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力)

2．下列物质中，互为同素异形体的是

A、¹²₆C和¹³₆C　　 　　B、白磷和红磷　

C、磷酸和偏磷酸　　 D、NO₂和N₂O₄

(此题考查同素异形体、同位素等概念)

1．下列关于氮的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。

B．氮是氮族中非金属性最强的元素。

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。

D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。

(此题考查氮分子的结构及氮气的性质。)

5. 磷、五氧化二磷

　　磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。白磷分子式为P₄，正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点40℃，不溶于水，易溶于CS₂，少量白磷保存在水中。

　 　红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点240℃，不溶于水和CS₂。白磷隔绝空气加热到260℃时转化为红磷，红磷加热到416℃升华后冷却得白磷。

　 磷的单质都可以与O₂、Cl₂反应。

五氧化二磷(P₂O₅)

　 白色固体，易吸湿，可做干燥剂，为酸性氧化物，是磷酸的酸酐。易与水反应，与热水反应生成磷酸(无毒)，与冷水反应生成偏磷酸(剧毒)。

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4．氮气　

(1) 物理性质　

无色无味、难溶于水的气体。空气中78%(体积分数)是氮气。

　 (2)化学性质　

　氮分子中含氮氮三键，键能很大(946KJ·mol^-1)远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属(如镁、钙等)反应。

　 (3) 氮的氧化物(N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅) N₂O₃、N₂O₅是酸性氧化物，分别为HNO₂、HNO₃

酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO₂，实验室里常用Cu和稀HNO₃反应制得。NO₂是有刺激性气味的红棕色气体，与H₂O反应生成HNO₃和NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液(NaOH溶液)吸收。

3．该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。