15．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：

(1)原气体中一定含有　　　 ，一定不含有　　　 。

(2)写出②中发生反应的化学方程式　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由最终结果可知原气体中　　　 和 　　　　的体积比为　　　　 。

14．将硼砂(Na₂B₄O₇)与NH₄Cl共热，再用盐酸，热水处理，可得到白色固体氮化硼(BN)。

(1)配平反应方程式：

　　 □Na₂B₄O₇+□NH₄Cl = □NaCl+□B₂O₃+2BN+□H₂O

(2)BN是一种新型无机材料，它有两种晶体结构，金刚石型的BN可作耐磨材料，它应具有的性质是　　　　　　　　　　　 ；石墨型BN可作润滑材料，它应具有的晶体结构为

　　　　　　　　　　　　　　 。

13．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。

(1)当A为气体单质时，A是　　　 ，B是　　　　　　 　 ，

　C是　　　　　　 ，

D是　　　　　　 ，

E是　　　　

　E→C化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当A为固体单质时，A是　　　 ，B是　　　　　　 　 ，　 C是　　　　　　　 ，D是　　 　　　　 ，E是　　　　　　 。

E→C化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

12．将20ml NO₂和NH₃的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO₂+8NH₃==7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比NH₃少2ml(气体体积均在相同条件下测定)。则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是

A．3∶2 　　B．2∶3 　

　C．3∶7　　 D．3∶4

11．美国科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于N₆₀，下列说法正确的是

　A．N₆₀是由共价键构成的空心球面结构，它是一种原子晶体

　B．N₆₀和₁₄N都是氮的同位素

　C．N₆₀和N₂是同素异形体

D．N₆₀的发现开辟了能源世界新天地，将来会成

为很好的火箭燃料。

10.碘化磷(PH₄I)是一种白色晶体，根据所学过的知识和原理判断下列关于PH₄I的描述错误的是：

　　 A．它是离子晶体，受热不易分解，易溶于水。

　　 B．它易溶于水，水溶液显酸性。

　　 C．它能跟NaOH反应放出PH₃气体

　　 D．Zn₃P₂(鼠药)与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得PH₄Cl

9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可以跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可以推断出H₃PO₂的分子结构是

8.把3体积NO₂气体依次通过①NaHCO₃溶液(饱和)；②浓H₂SO₄；③Na₂O₂后(假设每一步的作用都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：

　　 A．1体积NO　 B．1体积NO₂和0.5体积O₂

　　 C．0.25体积O₂ D．1/3体积的NO

7. 下列过程中，不属于氮的固定的是

　A. 闪电时，N₂变为NO　 B. NO被空气中O₂氧化为NO₂

　C. 工业上，用N₂和H₂合成氨　 D. 豆科植物根瘤菌把N₂变成NH₃

6. 用排水法收集12mLNO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入O₂共12mL，下面说法中，正确的是

　A. 试管中无气体剩余　　　　　　　　

B. 剩余NO

C. 试管中气体为红棕色

D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体