25.甲烷分子为空间正四面体，碳原子处在正四面体的中心，四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上。因为空间对称，它是一个非极性分子，若用一个氯原子取代一个氢原子后，形成一氯甲烷(CH₃Cl)，下列对一氯甲烷的说法，正确的是(　　 )

A.正四面体　 　　　　 B.非极性分子　 　 C.极性分子　 　　　　 D.四面体

知识点：分子对称性与键角、键长的关系及立体几何的有关知识。

能力点：空间想象能力，抽象思维能力，对信息进行处理的理解能力及分析推断能力。

24.氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬的材料，不导电，可推知它属于：(　　 )

A.离子晶体　 　　　　 B.原子晶体　 　　　　 C.分子晶体　 　　　　 D.无法确定

知识点：晶体结构，各类晶体的特性与用途的关系。

能力点：逻辑思维能力及逆向思维能力。

23.右图是氯化钠的晶体结构示意图，小圆圈是晶体中的Na⁺或Cl^-所处的位置，晶体中 ，在每个Na⁺周围，与它最接近且距离相等的Na⁺离子共有：(　　 )

A.4个　 　　　　 　B.6个　　 　　　 C.8个　 　　　　 　D.12个

知识点：晶体的构成微粒及微粒间的空间排列规律

能力点：分析推断能力，想象

能力及三维空间思维能力，创新思维能力

22.由钙、钛、氧三种元素可形成某化合物，其晶胞的空间构型如图所示。根据图示可推知 识该化合物的化学式为(　　 )

A.Ca₈TiO₁₂?　　　　　　　　　　　　 B.Ca₄TiO₆

C.Ca₄TiO₃ D.CaTiO₃

知识点：考查学生对晶胞概念掌握的程度。

能力点：空间推理、综合能力。

21.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键(　　 )

A.a和f　　 　　　　 B.a和c　 　　　 　C.d和g　　 　　　　　　 D.b和g

知识点：原子结构与元素性质的联系，共价键、离子键的形成条件。

能力点：归纳能力、推理能力。

20.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　 )

A.A形成正一价阳离子　　 　　　　　　　　 B.Z一定与水反应

C.Z的熔点较高　　　　　　　　　　　 D.Z一定是M₂O型离子化合物

知识点：原子结构与元素性质的关系，离子化合物的一般性质，钠及其化合物的性质。

能力点：分析归纳能力，归纳推断能力，发散思维能力。

19.0.75 mol RO^2-₃共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：(　　 )

A.第二周期　 　　　　　　 B.第三周期　 　　　　　　 C.第ⅣA族　 　　　　 D.第ⅥA族

知识点：有关摩尔的计算，原子结构与位置的关系

能力点：计算能力，推理判断能力

18.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，则下列判断正确的是：(　　 )

A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。

B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z

C.原子序数大小为X＞Y＞Z

D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z

知识点：位、构、性三者的关系，非金属性强弱的标志及判别方法。

能力点：逻辑思维能力，归纳比较能力。

17.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：(　　 )

A.C、Al、P　　 　　　　　 B.N、Mg、S　　 　 C.O、P、Cl　　 　 D.O、Cl、P

知识点：原子结构与元素在周期表中位置的关系

能力点：分析归纳能力，推断能力。

16.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB₂在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB₂是(　　 )

A.MgF₂　　 　　　　　　　 B.CaCl₂ 　　　　 C.K₂S　　 　　　 D.Na₂O

知识点：原子核外的电子排布，元素的原子形成离子时核外电子排布的变化特征。

能力点：将题给信息与所学知识联系起来解决问题的综合应用能力。