24．(4分)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。

23．(6分)工业上采用以铁、石墨为电极，电解K₂MnO₄溶液制取KMnO₄，装置如图所示

(1)Fe作_______极，其附近溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)石墨电极上的反应式为________________________________。

(3)总方程式为__________________________________________。

22.(2分)已知：2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·, H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收________KJ的热量

21．(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________.

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) _{== H2O(l)的}△H=______________ kJ·。

20.在500mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO₄的物质的量浓度为(　　 )

A.0.25 mol·L^-1 　　　B.0.8 mol·L^-1　　 C.1.0 mol·L^-1　　 D.1.2 mol·L^-1

第II卷(共50分)

19．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨(阴)和铜(阳)为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为(　　 )

A.　　 阳极反应：Cu – 2e^– ₌₌ Cu²⁺

阴极反应：Cu²⁺ +2e^– ₌₌ Cu

B.　　　 阳极反应：2Cu – 2e^–+ 2I^–_{== 2}CuI

阴极反应：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑

C.　　　 阳极反应： 2I^–– 2e^– ₌₌ I₂

阴极反应：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑

D.　　 阳极反应：Cu – 2e^– ₌₌ Cu²⁺

阴极反应：2H⁺ +2e^– ₌₌ H₂↑

18.氢-镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，

A.　　 电池放电时，镍元素被氧化

B.　　　 电池充电时，氢元素被还原

C.　　　 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断减小

D.　　 电池充电时，H₂在阴极生成

17.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A.X 〉Y〉Z〉M　　　　　　 B. X 〉Z〉M〉Y

C. M 〉Z〉X〉Y　　　　　　 D. X 〉Z〉Y〉M

16.下列关于实验现象的描述不正确的是(　 )

A.　　 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.　　　 用锌片做阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.　　　 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.　　 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

15.下列说法中正确的是(　　 )

A.　　 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应

B.　　　 用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大

C.　　　 电解食盐水时，由于OH^-离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色

D.　　 电解食盐水时，阴极区溶液里OH^-离子的浓度相对增大，使酚酞试液变红