2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是(　)

　　A．自来水　　　　　　B．0.5mol·L^－1盐酸

　　C．0.5mol·L^－1H₂SO₄　　　D．0.5mol·L^－1NaNO₃

1．下列物质中，导电性能最差的是(　)

　　A．熔融的氢氧化钠　　　　B．石墨棒

　　C．盐酸溶液　　　　　D．固态氯化钾

16．(1)①2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄②小

　(2)C

(3)不可取。因SO₂的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。

解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H₂SO₃被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H₂SO₃与Cl₂(或HClO)的反应。

点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。

15．(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH₃逸出，所以溶液的颜色变浅；(2)溶有SO₂的品红；SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色。

解析：(1)原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；(2)原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO₂气体，指示剂是品红。

14．(1)②④⑦⑧　(2)①③⑥A

(3)①③⑤　(4)①②③④⑥⑧B

解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。

13．6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH₃将NO还原成无毒气体，该气体只能是N₂。NO中N(+2)的氮元素；被NH₃中N(－3)还原为N(0)，剩下的氢、氧元素只能结合成水。

12．①Hg+SHgS②下

11．B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O₂迅速反应生成NO₂。②NO₂与O₂混合气与水发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O4HNO₃。

　设O₂为3mol，NO为4mol。根据2NO+O₂2NO₂，烧瓶内实际存在的是4molNO₂和1molO₂，与水作用后，恰好生成4molHNO₃，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/(5×22.4)＝0.036(mol·L^－1)。

　点评：解答本题容易出现下列错误：设O₂为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO₃，烧瓶容积等于气体体积，为3+4＝7L，故HNO₃的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L^－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO₂和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO+O₂2NO₂，气体实际体积为5L(4LNO₂和1LO₂)，故烧瓶容积应为5L而不是7L。

10．AB解析：NO与CO一样，都能与Fe²⁺结合，使血红蛋白失去输氧能力。

9．B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO₂吸收CO₂；浓硫酸不能吸收SO₂，故不可能。