30．(14分)

　　 I．(9分)

　　　　 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了如下方案：

	操作	结论
甲	火柴梗	变黑者为浓硫酸
乙	加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
丁	用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口	冒白烟者为浓硫酸
戊	加到晶体中	变白者为浓硫酸

请回答下列问题：

　 　　 (1)其中可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)其中一个稍作改进就能成为可行的是　　　　　　　　　　　 ，改进方法是 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)完全错误的是　　　　　 ，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　II．(5分)

　　　　 另一研究小组成员从化学手册上查知硫酸铜在500℃以上按下式分解：

，便决定设计一个验证性实验探究测定反应产生的。和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如图8所示：(假定每步吸收都是完全的)

实验测得数据及有关结果如下：

　　　　 ①准确称取12．0g无水CuSO₄；

　　　　 ②干燥管总质量在实验结束时增加了m g；

　　　　 ③测出量筒中水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为560mL；

　　　　 ④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他溶质)。

　　 试回答下列问题：

　 　　 (1)按装置从左到右的方向，各仪器接口连接顺序为　　　　　　　　　　 (每种装置只使用一次)。

　 　　 (2)通过计算m=　　　　　　 g，推断出该条件下反应的化学方程式：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(10分)

　　　　 图7中，A、C是工业上用途很广的两种重要的酸和碱，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的气体能源，J是一种耐高温材料，K是由常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：

　　 (1)写出B的名称　　　　　　 ，G的化学式　　　　　 ，K的化学式　　　 。

　　 (2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)写出B和C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(6分)

　　　　 臭氧与氧气的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，O₃有非常强的氧化性，将少量臭氧通入KI溶液中，发现有以下现象：溶液颜色变成黄色，并测得溶液的pH大于7，同时有一种无色无味的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃。写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

1mol O₃发生反应时，转移的电子为　　　　 mol。

27．(10分)

　　　　 A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：

　　　　 (1)C离子的结构示意图是　　　　　　 　　　　　　　　　；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　 ：

　　 (2)B离子半径　　　 (填“<”或“>”)C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)

　　　　 含六个碳原子的烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。C在强碱的醇溶液中不能反应。以上反应及B的进一步反应如图6所示。

　　 请回答下列问题：　

　 　　 (1)C的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)B转变为F的反应属于　　　　　　　　　　　　　 反应(填反应类型名称，后同)，D转变为E的反应属于　　　　　　　　　　　　 　　　　反应。

　 　　 (3)①写出F转化为G的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 ②G转化为H的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．将某种由FeS和FeS₂组成的混合物在空气中充分燃烧，得到标准状况下15．68L SO₂气体；将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧至恒量，得到三氧化二铁40g，则该混合物中和的物质的量之比为　　

　　 A．2：3　　 　　　　　　　　　　 B．3：2 　　　　　　　　　　　　 C．2：l　　 　　　　　　　　　　　 D．1：l

第Ⅱ卷(非选择题，共5小题，共50分)

　　 本卷用黑色碳素笔将答案答在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。

24．已知：　

　根据以上热化学方程式判

断，下列说法正确的是

　　　　 A．CO的燃烧热为283kJ

　　　　 B．图5可表示由CO生成CO₂的反应过程和能

量关系

　　　　 C．　

　　 D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×10²³

23．下列实验设计和结论相符的是

　　 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

　　 C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有

　　 D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

22．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

　　 A．金属性：Y>Z　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氢化物的沸点：X>W

　　 C．离子的还原性：X>W　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．原子及离子半径：Z>Y>X

21．下面有关晶体的叙述，错误的是

　　 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

　　 B．在NaCl晶体中每个Na⁺(或)周围都紧邻6个 (或6个Na⁺)

　　 C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

　　 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏