4.下列反应的离子方程式正确的是A

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：

②石灰水跟稀硝酸反应

③向稀氨水中加入稀盐酸

④碳酸钙溶于醋酸中

⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：

⑥硫化钠的水解：

A．③⑤　　　 B．①③　　 C．①③④　 　D．②④⑥

3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO₂、1molO₂, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是B

　 　A. 向乙容器中充入一定量的SO₃气体　　　　 B. 增大甲容器的压强

　 　C. 向甲容器中充入一定量的氦气　　　　　　 D. 降低乙容器的温度

2．下列有关除杂的叙述正确的是A

　　 ①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤

　　 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

　　 ③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

　　 ④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热

A．②④　　　　　　 B．③④　　　　　　 C．①②　　　　　 D．只有②

1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是C

　　　 A．化学模型有助于解释一些化学现象

　　　 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被试验证明 　　　 　

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

　当然，引用名句、谚语或典籍中的话组织在自己的语句中时，还可以在内容或形式上作适当改造。而这种活用，往往带有特殊的修辞色彩，这里就不再赘述了。

例文1

吉林 考生

　作文话题像一叶小舟，负载着心灵在诗海游渡。关于“选择”的名句珍珠，是这般感人至深、璀璨夺目！

　--题记

　屈原：亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。

　“路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。”爱国诗人屈原，一生都在为富国强民而探索着，然而怀王昏庸、奸佞当道，屈原的种种努力都因为“忠不被用”而无济于世。是随波逐流、从俗偷生，还是宁为放逐也不苟且？这两句诗如实地表达了屈原毅然决然的人生抉择；坚持我的追求，执著我的所爱，继续我的奋斗，即使为此九死一生也决不后悔！正因为屈原有此伟大的选择，他才能深思高举、正道正行，成为伟大的爱国诗人，其英名业绩“与天地比寿，日月齐光”。

　李白：安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜！

　大诗人李白虽自信“天生我材必有用”，“我辈岂是蓬蒿人？”但他并未得到朝廷的重用。长安3年，不过是供统治者“歌舞升平”、“浅吟低唱”的御用文人。“大济苍生”成泡影，满腹经论无所用。然而，李白毕竟是李白，他不为高官而奉迎，不图厚禄而谄媚，在去留、穷达的十字路口上，毅然选择了不“摧眉折腰”；宁为玉碎，不为瓦全，以其正直、伟岸、潇洒，成就了他那豪放、脱俗、飘逸的伟大品格。

　于谦：粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。

　此诗题为《石灰吟》，但远远不止吟咏石灰。作者托物言志、设喻抒怀，充分体现了他的人生观、价值观，是作者理想的追求、人生的选择。于谦少有大志，23岁中第入仕，直至担任兵部尚书之重职，如果他不能握好“选择”这把双刃剑，势必为剑所伤，成为罪恶的俘虏。正因为他有“要留清白在人间”的崇高选择，才能具备“粉骨碎身全不怕”的志节，才能秉持“清风两袖朝天去”的廉洁，才能成为忠勇如岳飞的民族英雄，德高似包拯、海瑞的一代清官。

　林则徐：苟利国家生死以，岂因祸福避趋之？

　面对列强入侵、朝廷昏庸、民族危亡，林则徐果断地选择了“虎门销烟”，何以有此决心和行动？这两句诗就是其人生追求、人格理念 、价值取向的具体写照：只要有利于国家民族，我就尽志而为，虽死不辞，怎能因为是祸就躲避，是福就争取呢？或许有人会说：“此诗写于‘销烟’之后。”不错，时间上的确如此，但这种伟大的情志早已根植于心胸、融会于血液，成为他人生的准则、行为的指南，并与其联语“海纳百川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚”相辅相成，共同铸就了他人生的伟大与不朽。　

　简评：本文构思别具一格，在选材上既不讲生动的故事，也不发长篇的议论，而是精选几个自己曾背诵过的名句作解释，谈体会，巧妙引用到文中。屈原选择正直爱国，李白选择高傲豪放，于谦选择清廉执著，林则徐选择忠诚勇敢，他们的选择成就了他们崇高的人格和辉煌的人生。四则材料直接证明了“人生重在选择”。

例文2

山东 考生

　栀子花开的时节，空气中有浓郁的花香和泥土的气息。这一夜花开得太纵情，似乎就要“一朝春尽红颜老”，惹得些惜花之人捶胸顿足祈雨降临。

　一夜的春风恣肆。一夜酝酿，雨却半滴未降，却将栀子刮得满地枝丫，“零落成泥碾作尘”。当天空透出曙色，那雨却不知回头地打在了窗玻璃上，撕碎了赏花之人怜香惜玉之心。

　昨夜雨，今朝下。

　却是憔悴损，满地黄花堆积。李商隐诗曰：“此情可待成追忆，只是当时已惘然。”多多少少带此韵味吧。人所怜惜爱花的美，倾注了感情的全部。甚或人世的经历，孤独和理想、压抑和激情、坎坷和智慧、劳碌和责任，一路牵绊，人无可自拔地沉溺其间，不可更改地在心头打下了“情结”，任谁也不能动摇。可恨那雨，却不知时节地降临，怎不叫人恨得牙痒痒？

　都是雨。昨夜与今朝，白驹过隙。却因着人心深处的“亲疏”，认知全然迥异，感情全然偏颇。

　很多时候，人就活在自设的感情樊笼里。

　遥想夜泊秦淮的亡国商女，隔江犹唱《后庭》遗曲。那桨声灯影里的秦淮人，细数秦砖汉瓦，停舟暂相问，却是柯烂斧锈，几度沧桑。他们无一例外地抱着深切的亡国之痛，恨透“宫阙万间都作了土”，亦会像怨妇悲夫，慈亲哭儿般记起“雕栏玉砌应犹在，只是朱颜改”。问居异国的南唐后主李煜，悲切吟叹“流水落花春去也，天上人间”。

　然而他们，都因着自身感情的囚笼作囚兽之斗，永远没能走出去。他们都沉溺于感情的自定认知而丧失了对生活的追求。

　言及此，想到一词。明日黄花。

　惊心一颤，唯有摆脱狭隘的情感桎梏，才能发现新的花朵。过去的已淡远。

　留着的，仅是可成追忆的惘然。

　君不见，那挂满露珠的栀子枝头，重又结出了剔透的芽儿？　

　简评：这是一篇内容深刻、语言优美的议论性散文。与一般的议论文相比在说理手段上它更具文学色彩。这主要得力于作者饱含深情的语言和大量诗词的运用。从开头“一朝春尽红颜老”到后面陆游、李商隐、李煜等人名句的引用，使抽象的哲理变得形象可感。

例文3

湖北 考生

　古人云：“感时花溅泪，恨别鸟惊心。”其实这句诗正说明了景随情迁的道理。对事物的认识和一个人的感情有很大关系。

　对于常人来说，一粒沙子就是沙子，而在诗人的眼里，一粒沙子可以弥漫整个世界，一滴水珠在诗人眼里便可折射出整个世界。因为诗人富于感情，对事物的认识便不同于一般人。“一千个人眼中有一千个哈姆雷特。”也可能是由于人们对事物感情的亲疏不同造成的。

　在“人比黄花瘦”的女词人李清照眼里，她前期的生活安定、幸福，且少受战乱之苦，因此她才会“兴尽晚回舟，争渡，争渡，惊起一滩鸥鹭”；然而世事沧桑，后期的她饱受战争流离之苦、丧夫之恨，对于她来说，这时的舟已是“载不动许多愁”。前一舟是幸福愉快的载体，后一舟却成为愁绪与痛苦的寄托。难道是舟变了吗？不，是她的感情变了--物是人非事事休。她对事物的认识或对或错其实本无定论，答案是丰富多彩的。

　有人说，中国人缔造了月。这话其实并未夸大，在科学上，月只是一块毫无生命和感情的矿石，但由于中国无数诗人美丽的诗篇却赋予了月亮以不朽的生命。在王维的诗中有云：“明月松间照，清泉石上流。”张继诗云：“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。”李白的诗：“人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。”苏轼的词：“明月几时有，把酒问青天。”这些优美的诗句，至今细细品味，仍给人口有余香、不绝于耳的感觉。但我们同时也会发现诗人的感情却不尽相同：王维的安逸，张继的失意，李白的狂放不羁，苏轼的入世旷远。也正是如此，对于同一事物--月的认识也不尽相同。同样，对于其他事物，诗人们也同样有不同的认识：有人喜春，有人悲春，有人伤时，更有人感时。感情却是对事物认识的一个基点，一个发散源。

　千百年后，我国伟大的领袖毛泽东的“天若有情天亦老，人间正道是沧桑”则抒发了一代伟人豁达的胸襟和壮志豪情。他对于“天”这一事物的认识也正是与他宏大的志向和博大的胸怀联系在一起的。

　因此，人的感情亲疏不同，对事物的认识便也不同。所谓“情人眼里出西施”，感情亲则对事物爱好，感情疏则对事物厌倦。其实，这本是见仁见智的。　

　简评：入题的巧妙，众多的名诗名句是本文的突出特色。开篇以杜甫诗句作引子，开门见山提出了“景随情迁的道理”。接着以李清照、王维、张继、李白、苏轼、毛泽东等名人名句为例，从不同角度，不同侧面分析了情感和意象的关系。最后，水到渠成，揭示了主旨“人的感情亲疏不同，对事物的认识便也不同。”

例文4

四川 考生

　一个圆，有人看来是一轮红日，有人看来是一轮满月，有人看来是一个封闭不与外界沟通的思想，有人看来是一个永远走不出的迷宫。多样的人， 多样的思维，多样的答案，无限的多样性

构成了一个如此丰富多姿的世界。

　秦砖汉瓦，唐风宋雨，古人们在诗词的浩浩海洋中给我们塑造了一个全新的艺术境界，同是送别，王维“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”；李太白“桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情”；王子安“无为在歧路，儿女共沾巾”；高适“莫愁前路无知己，天下谁人不识君”。同是惜时，李太白“生者为过客，死者为归人，天地一逆旅，同悲万古尘”；曹孟德“人生几何?去日苦多”。同是咏梅，陆游“零落成泥碾作尘，只有香如故”；王安石“遥知不是雪，为有暗香来”；而毛泽东则“风雨送春归，飞雪迎春到，已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏，俏也不争春，只把春来报，待到山花烂漫时，她在丛中笑!”同是黄昏日落，李商隐“夕阳无限好，只是近黄昏”；而毛泽东则“雄关漫道真如铁，而今迈步从头越，从头越，苍山如海，残阳如血”。同是战争残酷，曹孟德慨叹“千里无鸡鸣”；而毛泽东则“战地黄花分外香”。你能说，谁人更佳，谁人更出色?不不不，不同的人，不同的个性，不同的思维，谁都不可以对之妄加否定!

　前日偶读一文《我们究竟在考什么》，文中阐述了这样一个故事，一个物理系的高才生面对用一个气压计如何测楼高的简单物理问题，坚持用十多种不同于标准答案的方法予以解决，最妙的一种是轻敲守门人的房间，再问：“请问这座楼楼高多少?”哑然失笑之余，给了我们无尽的思考：在面对一个实际问题时，究竟是一个标准答案好呢?还是鼓励多种多样的思维方式呢?

　近日偶看一画展，画的是幼儿园的小朋友眼中的太阳，有的是红色的太阳，名曰《光明》，有的是蓝色的太阳，名日《地球的颜色》，有的是黑色的太阳，名曰《灰尘满天的可怜的太阳》，惊奇之余，我愕然，看着这些稚气未脱的字迹，我惊叹于那无限的想像力。

　无限的多样性归根于个性的多样性，在这个崇尚创造的世界里，在这个崇尚创新的时代里，它是最最不可忽视的。很难想像，没有创造，我们很可能还生活在茹毛饮血，混沌未开的原始社会，我们很可能还在黑暗中挣扎，我们很可能还在大自然的淫威下不知所措。

　崇尚创造，接纳并鼓励这种无限的多样性吧!记住，“第一个形容女人是花的是天才，第二个这样形容的是庸才，第三个这样形容的是大大的蠢才!”　

　简评：本文的成功主要得力于恰到好处地引用诗词名句。特别是第二段最为出彩，作者以“送别”、“惜时”、“咏梅”、“黄昏日落”、“战争残酷”为例，将众多诗句相互对照，不仅有力地表现了“答案是丰富多彩的”这一主旨，而且使文章文采斐然、韵味无穷。

①不能与H⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②不能与OH^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③不能与HCO₃^-共存的离子有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

④不能与Al³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑤不能与AlO₂^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑥不能与Fe³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑦不能与Fe²⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、

⑧不能与ClO^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

试题枚举

[例1] (2006江苏，13)下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)==c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

解析：NH₃·H₂O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH^-来自于H₂O的电离，所以c(OH^-)>c(NH₄⁺)，A错；B项中酸碱中和反应后，

pH=-lgC(H⁺)=-lg(10^-14/10^-12)=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)，D错。

答案：BC

[例2] (2006四川，12)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c(H⁺)=c(OH^-)；根据电荷守恒有：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-),则D错;将前两个等式融合得, c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-),则A错,B对,C错。

答案： B

[例3] 已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是(　　　 )

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

解析：0.1 mol·L^－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol·L^－1的H₂A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na₂A发生水解A^2－+H₂OHA^－+OH^－和HA^－+H₂OH₂A+OH^－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－；NaHA发生水解HA^－+H₂OH₂A+OH^－和电离HA^－H⁺+A^2－，溶液中存在HA^－、A^2－、H⁺、OH^－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。

物质的量相等的Na₂A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。

由电荷守恒可知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)，C正确。Na₂A溶液显碱性，c(OH^－)＞c(H⁺)，D不正确。

答案： C

[例4] 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，原因是________________。

解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH^－，而带负电部分结合水中电离产生的H⁺。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO₂，它是由SO²⁺结合OH^－转化成H₂SO₃，而另一带负电的Cl^－结合水电离的H⁺生成HCl，与AgNO₃反应生成白色的AgCl沉淀。

答案： (1)SOCl₂+H₂O====SO₂↑+2HCl　

(2)因为蒸干AlCl₃溶液时，由于AlCl₃水解生成的HCl易挥发，而得到Al(OH)₃，但当与SOCl₂混合共热时，由于SOCl₂极易吸水，防止了AlCl₃的水解，有关的化学方程式为6SOCl₂+AlCl₃·6H₂O====6SO₂↑+AlCl₃+12HCl

[例5]用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？

解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案(1)。另一是证明NH₄⁺作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案(2)、(3)。

答案： 方案(1)取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH₃COONH₄晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。

　　　 方案(2)取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH₄⁺水解生成了NH₃·H₂O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。

　　　 方案(3)将 0.1mol/L NH₃· H₂O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH₄⁺水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。

[变式]解释说明化学事实：向盛有少量Mg(OH)₂ 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象　　　　　　　　　　　 　　　　　

讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg(OH)₂的溶解、结晶平衡： Mg(OH)₂(固) Mg²⁺+2OH^-。当加入NH₄Cl时，由于NH₄⁺水解，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使溶液呈酸性。H⁺+OH^-=H₂O，从而使溶液中[OH^-]减小，促进Mg(OH)₂溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH₄Cl后，溶液中NH₄⁺可与OH^-结合从而使Mg(OH)₂的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？　　　　　　　　　　　 通过实验来进一步验证：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。为什么乙更合理？

答案： Mg(OH)₂溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg(OH)₂悬浊液的培养皿中加入CH₃COONH₄ 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH₃COONH₄属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH₃COONH₄溶液中也有大量NH₄⁺，若Mg(OH)₂没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg(OH)₂溶解，则说明乙同学的解释正确；因为Mg(OH)₂比 NH₃· H₂O的碱性强。

Ⅰ.判断溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ.比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②不同溶液中相同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H⁺)= c (OH^-)+ c(H₂PO₄^-)+2 c(HPO₄^2-)+3 c(PO₄^3-)

⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)或

c (Na⁺)= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)

⑶原理守恒：水电离的特征是c (H⁺)= c (OH^-)，据此可以得出下列关系如在K₂CO₃溶液中：c (OH^-)= c (H⁺)+ c (HCO₃^-)+2(H₂CO₃)(也称质子守恒)

例题：分别以①H₂S②NaHS③Na₂S为例离子浓度的守恒关系:

⑴物料守恒①　　　　　　　　　　　　　　　 、

②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　

⑵电荷守恒：①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶质子守恒：①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H₃PO₄的溶液中，c (H⁺)>c(H₂PO₄^-)>c(HPO₄^2-)>c(PO₄^3-)

②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na₂CO₃的溶液中，c (Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH₄Cl　　 b、CH₃COONH₄　　　 c、NH₄HSO₄。c(NH₄⁺)由大到小的顺序是 c>a>b。

④ 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例：

①离子浓度的大小比较：H₂S　　　　　　 　　　　　　　　　　　、NaHS　　　　　　　　　　　　 、Na₂S　　　　　　　　　　　　　 。

①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

　Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH₄)₂SO₃

Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH₄CN

Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH₃COONH₄

④强酸强碱盐，不水解，呈中性

⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄

Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS

⑥完全双水解的盐，如Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、AlO₂^-等发生双水解进行到底。