16．(广东湛江一中5月)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①(a+b)×63 g　　　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189 g　　　　　　　　　　　　　　

③(a+b) mol　　　　　　　　　　　 　　 ④(Vc－)mol

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．②③

C．①③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO₃)₃，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO₃)₃的物质的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO₃)₃]＝n(Fe)＝(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量＝3(a+b)mol×63 g·mol^－1＝(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知：

a mol →a mol　 (NO₃)₃+a mol H₂O₄　化合价升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol O→b mol　 (NO₃)₃　化合价升高：(3－2)b＝b mol。

x mol HO₃→x mol O　化合价降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc－)mol，④正确。

答案：D

15．(2009·上海单科，7)在下列变化①大气固氮　②硝酸银分解　③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是　　　　　 (　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②①③

C．③②①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②

解析：①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素被氧化。②硝酸银分解生成NO₂，氮元素被还原。③实验室制取NH₃的反应为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氮元素的化合价没有发生变化。故选A。

答案：A

14．已知下述三个实验均能发生化学反应

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

解析：实验②中Fe²⁺只显还原性；实验③中反应为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，而D项氧化性顺序为：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺。

答案：A

13．(2009·广东)常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+H₂O₂===2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

解析：发生的反应可以用总反应表示为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，其中Fe²⁺作催化剂；由两步反应分析知，氧化性H₂O₂>Fe³⁺，还原性H₂O₂>Fe²⁺。

答案：CD

12．(2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．1：5

C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．2：5

解析：设被还原的硝酸的物质的量为x，参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol、5 mol。据得失电子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被还原的硝酸即2 mol Zn²⁺结合的NO为4 mol，二者物质的量之比为1：4。

答案：A

11．(2009·福建)下列类型的反应，一定发生电子转移的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化合反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反应

C．置换反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．复分解反应

解析：置换反应：

答案：C

9．(2008·广州市一中)常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺===2Y²⁺+X²⁺，则有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X是具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以上叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．①③⑤⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：X为还原剂，Y³⁺为氧化剂，Y²⁺为还原产物，X²⁺为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

答案：C

10．(2008·广东广州5月)将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上__________+__________―→__________+__________+__________+H₂O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是　 　　　　　　　　　　 (　)

A．FeSO₄、Fe(NO₃)₃；Fe₂(SO₄)₃、HNO₃、N₂O

B．HNO₃、FeSO₄；Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、N₂O

C．HNO₃、Fe₂(SO₄)₃；FeSO₄、Fe(NO₃)₃、N₂O

D．Fe₂(SO₄)₃、N₂O；FeSO₄、HNO₃、Fe(NO₃)₃

解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO₃将FeSO₄氧化。

答案：B

8．(2009·山东省烟台市高三模块检测)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．该反应属于氧化还原反应

B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

C．丁物质一定是非金属单质

D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

答案：B

7．(2009·皖西四校模拟)24 mL0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L^－1的K₂RO₄酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．+6　　　　 B．+3 　　　　　　　　　 C．+2　　　　　 D．0

解析：设元素R在还原产物中的价态为+x，已知在K₂RO₄中R的化合价为+6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10^－3L×(6－4)＝0.02 mol/L×40×10^－3L×(6－x)，x＝3。

答案：B

6．根据下表下列叙述中正确的是(　)

A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

B．氧化性比较：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺

C．还原性比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

答案：D