3、临位转化规律:在一般情况下,大多数氧化还原反应转化,氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如:H2S与浓H2SO4的反应,H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO2.
2、先后律:当一种氧化剂(还原剂)同时遇到几种还原剂(氧化剂)时,还原剂(氧化剂)按还原性(氧化性)的强弱顺序依次被氧化(还原)。
1、电子守恒规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
4、根据氧化产物的价态高低判断:当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.
巩固性练习、已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 则有关离子的还原性强弱顺序为
A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl- C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-
3、从反应条件来比较。一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强.
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2>O2
2、(1)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱,金属的还原性越来越弱,其对应离子的氧化性越来越强.(除Fe3+外)
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(2)对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
常见的氧化剂:KMnO4,浓H2SO4,浓、稀HNO3,Cl2
常见的还原剂:H2、CO、C、大多数金属。
1、氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂的还原性>还原产物的还原性
则:还原性:H2>Cu
2、线上只标出转移电子的总数。
巩固性练习、用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;
2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe。
●单线桥法
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