0  370980  370988  370994  370998  371004  371006  371010  371016  371018  371024  371030  371034  371036  371040  371046  371048  371054  371058  371060  371064  371066  371070  371072  371074  371075  371076  371078  371079  371080  371082  371084  371088  371090  371094  371096  371100  371106  371108  371114  371118  371120  371124  371130  371136  371138  371144  371148  371150  371156  371160  371166  371174  447090 

3、临位转化规律:在一般情况下,大多数氧化还原反应转化,氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如:H2S与浓H2SO4的反应,H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO2.

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2、先后律:当一种氧化剂(还原剂)同时遇到几种还原剂(氧化剂)时,还原剂(氧化剂)按还原性(氧化性)的强弱顺序依次被氧化(还原)。

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1、电子守恒规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

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4、根据氧化产物的价态高低判断:当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如:2Fe+3Cl2=2FeCl3  Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.

巩固性练习、已知 2Fe3+ +2I =2Fe2+ +I2 ,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl 则有关离子的还原性强弱顺序为           

A.Cl->Fe2+>I-    B. Fe2+>I->Cl-    C.I->Fe2+>Cl-   D.Fe2+>Cl->I-

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3、从反应条件来比较。一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强.

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2>O2

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2、(1)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱,金属的还原性越来越弱,其对应离子的氧化性越来越强.(除Fe3+外)

还原性逐渐减弱
 

氧化性逐渐增强
 

(2)对于非金属单质

氧化性逐渐减弱

还原性逐渐增强

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常见的氧化剂:KMnO4,浓H2SO4,浓、稀HNO3,Cl2

常见的还原剂:H2、CO、C、大多数金属。

1、氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

还原剂的还原性>还原产物的还原性

则:还原性:H2>Cu

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2、线上只标出转移电子的总数。

巩固性练习、用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O

2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 

 

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1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;

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2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe。

●单线桥法

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同步练习册答案