4、下列叙述中，正确的是( AC )

A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强

B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱

C．由X原子变成X²⁺的反应是氧化反应

D．由X原子变成X²⁺，需加入还原剂

3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是(A　 )

A．Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

D．CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂

2．(2003．上海春季高考)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有　 (　 B　 )

　 A.　 氧化性　　　 B.还原性　　 C.　 碱性　　 D．酸性

1、下列变化中，需要加入氧化剂的是( AC )

A．SO₂→SO₃ B．HCl→H₂

C．FeCl₂→FeCl₃ D．Fe₂O₃→Fe

4．(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

答案：

(1)AsH₃

(2)Br₂

(3)a　 c

(4)

基础练习：

3．(08广东卷)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N₂作氧化剂，C的化合价：0→+2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol^－1。

答案：B　

2．(08上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　　 C．NaClO、NaClO₃　 D．NaClO₃、NaClO₄

解析：在已知反应中氯元素的化合价：+1→+5和+1→－1，既然NaClO₂也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。

答案：B　　

1．(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案:A

解析:^{设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

5、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO₄^-、Fe³⁺等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S^2-、I^-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H₂O₂、Fe²⁺等。

典型例题：

4、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。