0  370997  371005  371011  371015  371021  371023  371027  371033  371035  371041  371047  371051  371053  371057  371063  371065  371071  371075  371077  371081  371083  371087  371089  371091  371092  371093  371095  371096  371097  371099  371101  371105  371107  371111  371113  371117  371123  371125  371131  371135  371137  371141  371147  371153  371155  371161  371165  371167  371173  371177  371183  371191  447090 

2.分散系的比较

分散系
种类
溶液
胶体
浊液
水溶液
非水溶液
粒子胶体
分子胶体
悬浊液
乳浊液
分散质粒子
离子或分子
分子
分子或离子的集合体
大分子
巨量分子集合的颗粒
巨量分子集合的液滴
举例
食盐水
碘酒
Fe(OH)3胶体
淀粉溶液
石灰乳
牛奶
分散质粒子直径⑴
   1n m
1nm-100n m
    100n m
均一性⑵
  
  
  
稳定性⑶
 
 
久置沉降
久置分层
能否通过滤纸⑷
 
 
  
能否通过半透膜⑸
 
 
  
有无丁达尔效应⑹
 
 
-

试题枚举

[例1]右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.t1℃时,N比M的溶解度大

B.温度从t1℃升高到t3℃时,N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大

C.M比N的溶解度大 

D.N中含有少量M时,可用降温结晶法提纯N

解析:由图可看出,t1℃时N比M的溶解度大, A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低,故从t1℃升高到t3℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小, B错。温度高于t2℃时M的溶解度大于N,温度低于t2℃时,M的溶解度小于N, C错。N中含有少量M时,可用升温结晶法提纯N,D错。

答案: A

[例2]摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示,现有t2℃ 300g该物质的溶液,在温度不变时蒸发掉50 g水后,溶液恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为ρ g/mL,则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L,若将此饱和溶液降温至t1℃时,析出无水物晶体的质量为______g。

解析:由溶解度曲线可知,在t2时,该物质的溶解度为a2g,

饱和溶液的溶质质量关分数可用下式计算:

再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式,求出溶液的物质的量浓度。

由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数  =

溶液的物质的量浓度=

设降温至t1时,析出的晶体的质量为χ

根据公式:100+S(高温)∶S(高温)-S(低温)=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

(100 +a2)∶(a2-a1)=(300-50)∶χ

χ=250(a2-a1)/(100+a2)g

[例3]A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响。)    (1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程。)    (2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.)    当W<a+b时,A%       

当W>a+b时,A%       

解析:(1)因为在20℃时,A的溶解度为10g,B的溶解度为20g,所以50gA和B的混合物溶于100g热水中,降温至20℃时,要使B不析出,A能析出,则在50g混合物中,B的质量应≤20g,A的质量应≥30g,即在50g混合物中B的质量分数应≤40%。

(2)要使B不析出,B的质量≤b,而A要析出,A的质量应>a。当W<a+b时,只要A>a,即可满足条件,所以A%> 。当W>a+b时,B≤b即可满足条件,所以A%≥

[例4]氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是(  )

A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间

B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D.呈红褐色

解析:溶液中溶质颗粒直径都小于1nm,胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间,前者能透过半透膜,后者不能透过半透膜。加热蒸干时,氯化铁水解为氢氧化铁,灼烧后,氢氧化铁分解为氧化铁,氧化铁溶液呈棕黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色。

答案:C

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1.概念:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做     ,物质分散于其中的物质叫做     

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3.胶体的制备:将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中,可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下:                 

思考:各举一例说明胶体特性的应用:

(1)丁达尔效应            (2)电泳现象

(3)不能透过半透膜         (4)吸咐性

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2.胶体的性质:胶体的性质主要为  运动、   现象和    

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1.胶体的概念:分散质直径在   之间的分散系。胶体粒子不能通过  ,但能通过   。所以分离胶体与溶液的方法是       

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有关溶液的计算,除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外,还必需掌握饱和溶液中,溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系:

                                    

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7.风化与潮解 (1)风化:                              

①本质:结晶水合物分解。

Na2CO3·10H2O=Na2CO3十10H2O

(无色晶体)  (白色粉末)  ②现象:                 

(2)潮解:                            。 易潮解的物质有:CaCl2,MgCl2,NaOH等。   ①粗盐易潮解,而精盐不易潮解。这是因为                。   ②一小块NaOH固体露置在空气中,会逐渐地                    。这是因为                             。  ③因为NaOH易潮解,所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰,以防其潮解。

思考:下列说法是否正确?若不正确,请说明理由。

(1)溶解是一个物理变化过程,溶解过程中没有明显的能量变化。

(2)饱和溶液不一定是浓溶液,但不饱和溶液一定是稀溶液,所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

(3)气体的溶解度随温度升高而减小,固体溶解度随温度升高而增大。

(4)某温度下,将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中,氯化铵晶体不会发生任何变化。

(5)一定温度时,有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。 

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6.结晶:             。结晶水合物:       。结晶水合物容易失去结晶水,常见的结晶水合物有:

如胆矾(   )、绿矾(   )、明矾(    )、石膏(   )、芒硝(    )等。

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5.溶解度曲线:              

(1)溶解度曲线上的点表示物质          ,溶液所处的状态         

(2)溶解度曲线下面的的点,表示溶液所处的状态是    状态。

(3)溶解度曲线上面的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的     溶液,且该溶质有剩余。

(4)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的     相等。

如:右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知:

①当温度______时,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度______时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中P点表示KNO3对应的溶液是______   

④当温度为10℃时,硝酸钾的溶解度是______ 

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4.固体溶解度:一定温度下,某物质在100g 里形成  时所溶解溶质的  。溶解度通常用S表示,单位为  。其数学表达式:      

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性:

易溶    ,可溶    ,微溶    ,不溶   

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