[课堂小结]本节课学习了几个典型的化学反应机理，并了解了同位素示踪法在化学反应机理上的应用

[作　　 业]练习册P9-10

[反　　 思]

1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1

　　 其体积为：[1.00L×915g·L^-1-12.0mol×17.0g·mol^-1]/1000g·L^-1

=378

1体积水吸收378体积NH₃气(标准状况)。

16、1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol^-1

其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol^-1

15、(1)D　　

(2)碱石灰(或生石灰、NaOH固体)　 浓氨水　 ⑥　 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)

　(3)④→⑦→①→②　 稀硫酸　　　 2NH₃+3CuO==3Cu+N₂+3H₂O

14、(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 2NH₃十+CaCl₂+2H₂O

(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。　 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

13、(1)NH₃混合气体可能有的气体中只有NH₃能被浓H₂SO₄吸收

　　(2)H₂和CH₄　H₂和CH₄燃烧产物中有H₂O，而无水CuSO₄未变色

　　(3)CO、HCl　 (4)有　 CO₂

1、C、2、B、3、B、4、A 、5、B、6、B、7、C、8、B、9、D、 10、C、11、C、12、A

15．在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：

①　　　　　 ②　　　 ③　　　 ④　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　　 ⑦

(1)气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　。

(2)若用装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(填装置序号，并按气流方向从左向右列出)：③→________________________。此时①中应盛放　　　　　　 ，⑦中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

★16．在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L^－1、密度为0.915

g·cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm^－3计)

感悟高考：1、B、2、C

例1：C　 例2：氨水和酚酞，氨气又放出　 例3：B

课时作业：

14．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)收集氨气应使用　　　　　　 法，

要得到干燥的氨气可选用　　　　　 作干燥剂。

　　 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　 。该实验的原理是　　　　　　 　。

　　 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．有一种无色混合气体可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl气体。依次

进行如下实验：①此混合气体通过浓H₂SO₄，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。

(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。

(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。

(3)混合气体中肯定有___________。

(4)上述实验_____(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_________气体。