6.元素形成氢化物,特别是lA、11A族活泼金属更是如此,例如钙和氢气在一定温度下发生反应,可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气,是优良的氢气发生剂。例如,氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH
由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物,几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实,回答下列问题:
(1)常温常压下,金属氢化物呈 态;理由是 ;
(2)写出钙与氢气反应的化学方程式,并写出电子转移的数目和方向 ;
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式 ;
(4)金属氢化物在化学反应中常用作 剂。
5.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种,某中学环保小组对河水监测发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡,河水仍清,请回答:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:
甲 、乙 、丙 、丁 。
(2)在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离子是 。
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。
4.在我国南方某些地区,原本澄清透明的井水在水缸中久置后,水面会出现一层棕红色的“锈皮”,并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后,缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ,离子方程式是
。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ,离子方程式是 。
3.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO2的反应方程式
(2)lkgNa2O2和lkgKO2,分别和CO2反应,生成的O2体积比(同温同压下)为 。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2,KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为
。
(4)你认为选用 作补氧剂更为合适,理由是 。
2.在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): ;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
1.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式: 。
(2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。
(3)铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个原因是 。
18.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:1
17.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A. 3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是: ( )
A.W3>Wl B.W2<W1 C.W4>W3 D.W4>W1
15.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是 ( )
A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2
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