0  371102  371110  371116  371120  371126  371128  371132  371138  371140  371146  371152  371156  371158  371162  371168  371170  371176  371180  371182  371186  371188  371192  371194  371196  371197  371198  371200  371201  371202  371204  371206  371210  371212  371216  371218  371222  371228  371230  371236  371240  371242  371246  371252  371258  371260  371266  371270  371272  371278  371282  371288  371296  447090 

6.元素形成氢化物,特别是lA、11A族活泼金属更是如此,例如钙和氢气在一定温度下发生反应,可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气,是优良的氢气发生剂。例如,氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH

   由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物,几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实,回答下列问题:

  (1)常温常压下,金属氢化物呈     态;理由是           

  (2)写出钙与氢气反应的化学方程式,并写出电子转移的数目和方向       

(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式                   

(4)金属氢化物在化学反应中常用作      剂。

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5.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种,某中学环保小组对河水监测发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡,河水仍清,请回答:

  (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:

  甲         、乙         、丙         、丁         

  (2)在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离子是                   

  (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是                           

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4.在我国南方某些地区,原本澄清透明的井水在水缸中久置后,水面会出现一层棕红色的“锈皮”,并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。 

(1)井水久置后,缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式)           

  (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是               ,离子方程式是     

                 

  (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是             ,离子方程式是                            

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3.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。

  (1)写出K02与CO2的反应方程式                            

  (2)lkgNa2O2和lkgKO2,分别和CO2反应,生成的O2体积比(同温同压下)为           

  (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为       

        

  (4)你认为选用      作补氧剂更为合适,理由是         

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2.在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:

  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

试回答:

  (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答):          

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:

                  

                   

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1.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

(1)写出制取铁酸钠的化学方程式:                    

(2)在制取铁酸钠的反应中      元素被氧化。

(3)铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个原因是          

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18.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为     (  )

   A.1:l     B.1:2       C.1:3      D.2:1

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17.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                         (  )

  A. 3:2     B.3:5       C.4:3      D.3:4

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16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中  ②氮气中  ③CO2气体中 ④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是:          (  )

  A.W3>Wl      B.W2<W1       C.W4>W3      D.W4>W1

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15.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是      (  )

  A.m1一定大于m2   B.m1可能大于m2    C.m1可能等于m2    D.m1一定等于m2

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