6．25℃时, 将 0.01mol 的 CH₃COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中, 形成 1L 混合溶液, 在所得溶液中, 下列关系式正确的是(　　　 )

A. c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)　　 B. c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C. c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.008mol/L　　 D. c(H⁺)=0.002mol/L

5.在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

a+)+C(H+)==C(OH-)+C(HS-)+2C(S^2-)　　　　 B. C(Na+)==C(HS-)+C(S^2-)+C(H₂S)

C. C(H+)+C(H₂S)==C(OH-)+C(S^2-)　　　　　　 D. C(OH-)-C(HS-)==C(H+)+C(H₂S)

4.把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小

的顺序排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A.C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(Na⁺)>C(H⁺ )>C(OH-) 　　　B. C(Cl-)>C(Na⁺)>C(Al³⁺)>C(H⁺)>C(OH-)

a⁺)>C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(OH-)>C(H⁺)　　　 D. C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(Na⁺)>C(OH-)>C(H⁺)

3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是(　 )

　　 A.H₂Y在电离时为：H₂Y+H_2­OHY^-+H₃O⁺

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(Y^2-)>C(HY^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na⁺)>C(HY^-)>C(Y^2-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D.HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

2．已知常温下有浓度为0.1mol.L^-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L^－1

　的一元碱BOH溶液中C(OH^－)/C(H⁺)＝10¹⁰,将上述两种溶液等体积混合,所得溶

　液中离子深度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　 A．C(OH^－)＞C(H⁺)＞C(B⁺)＞C(A^－)　 B．C(A^－)＞C(B⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

　 C．C(B⁺)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H⁺)　 D．C(B⁺)＝C(A^－)＞C(H⁺)＝C(OH^－)

1、实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中C(K⁺)=C(Cl^-)=C(Na⁺)/2=C(SO₄^2-),可选用的溶质可能是(　　　 )

A．KCl、Na₂SO₄ B．NaCl、K₂SO₄ C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ D．KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

3、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-　已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液： A.0.01mol.L^-1的H₂A溶液　　　　　 B.0.01mol.L^-1的NaHA溶液( C(OH^-)＞C(H⁺)　 ) C.0.02mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白(填代号)

(1)　　　 A溶液中各离子浓度大小为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

B溶液中各离子浓度大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B溶液中可能存在的等式关为有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D溶液中各离子浓度大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D溶液中可能存在的等式关为有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　(2) C(H⁺)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H₂A)最大的是______________________，最小的是______________________。 (4)C(A^2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。

[随堂作业]

2、现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)

　　 ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH₄⁺)　　 　C(Cl^－)；

　　 ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH₄⁺)　　 　C(Cl^－)；

③若C(NH₄⁺)< C(Cl^－)，则溶液的pH　　　　 7。

1、在0.1mol／LNaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A．C(Na⁺)>C(HSO₃^－)> C(SO₃^2－)> C(H⁺)>C(OH^-)

B．C(Na⁺)+C(H⁺)= C(HSO₃^－)+ C(SO₃^2－)+C(OH^-)

C．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(HSO₃^-)+2C(SO₃^2－)+ C(OH^-)

D．C(Na⁺)= C(HSO₃^-)+C(SO₃^2－)+ C(H₂SO₃)

3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H⁺)的物质的量应相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃为得到质子后的产物；NH₃、OH^-、CO₃^2-为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H₃O⁺)+C(H₂CO₃)=C(NH₃)+C(OH^-)+C(CO₃^2-)。

[巩固]