4、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　　 )

　 A.2H⁺+2e^- →　 H₂　　　　 B.2H₂O+O₂+4e^- → 4OH^-

　 C.Fe－2e^- → Fe²⁺ 　　　　D.4OH^-－4e^- → 2H₂O+O₂　

　 5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+NiO(OH)　　　 Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　 )

　 A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

　 B.电池放电时，镍元素被氧化

　 C.电池充电时，氢元素被还原

　 D.电池放电时，H₂是负极

3、用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是(　　 )

　 A.27mg　　　 B.54mg　　　 C.108mg　　　　 D.216mg

2、下列关于实验现象的描述不正确的是(　　 )

　 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

　 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是(　　 )

　 A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

　 B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

　 C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

　 D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

班级____________　 姓名_____________　 学号_____________　 得分___________

24．(7分)向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

23、某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示；

(1)求该温度下，中性溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH　

(3)该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，　

求此醋酸溶液中醋酸的电离度。　　　　　　

22、水的电离平衡曲线如图所示。

(1)　　　 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状

态移动到B点，则此时水的离子积

从________变化到_________。

(2)　　　 将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混

合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为__________________。

(3)　　　 已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

三 计算题

21．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

(1)若所得混合液为中性，则a︰b　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b 　　　　　　。

20、常温下某溶液，水电离出的c (OH^-)=1.0×10^-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 　　　(　　 )

①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②　 B、①③　 C、②③　 D、①④

二 填空题