3、 不符合三个守恒:两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒;
例如:铝和盐酸反应:Al +2H+ =Al3+ +H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H2O2:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
2、 拆分错误:只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式;
例如:硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S2- +Cu2+ =CuS↓
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面:
1、 不符合客观事实:离子反应要符合客观事实,不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应;
例如:铁与稀硝酸反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液:2ClO-+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
硫酸铜和氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
5、 反应类型:
离子反应类型 |
发生的条件 |
实例 |
离子互换反应 |
气体 |
H+ +HCO3-= CO2↑+H2O |
沉淀 |
Ag+ + Cl-=
AgCl↓ |
|
弱电解质 |
H+ + F-=
HF |
|
氧化还原反应 |
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 |
2Fe3++ 2I-=
2Fe2+ + I2 |
络合反应 |
比简单离子更稳定的络离子生成 |
Fe3+ + SCN-=
FeSCN2+ |
水解反应 |
单水解:有弱电解质生成 双水解:有难溶物、气体生成 |
S2-
+ H2O
= HS- + OH- Al3+ + 3HCO3-= 3CO2↑+Al(OH)3↓ |
电解 |
直流电源 |
2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O2↑ |
4、 配平规则:同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
3、 书写规则:
(1) 写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)
(2) 保留化学式的规则:单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
2、 发生条件:反应物某些离子浓度的减少
1、 书写条件:水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)
15、有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液的实验如下:
实验步骤 |
实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 |
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3 |
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+;
(2)为进一步确定其它离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称。不必写详细步骤)K+的检验可以用焰色反应;Cl-的检验:往溶液中加足量的硝酸钡溶液,过滤后,相滤液中加硝酸银溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。
14、下列各组离子能够大量共存的是 ( A )
(A) Ca2+ HCO3- Cl- K+
(B) Al3+ AlO2- HCO3- Na+
(C) Fe2+ NH4+ SO42- S2-
(D) Fe3+ SCN- Na+ CO32-
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