5.．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

A、①＝③＞②　　 B、③＞②＞①　　 C、③＝②＞①　　 D、①＝②＝③

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、　 向澄清的石灰水中通入过量的CO₂　　 CO₂+OH^-=HCO₃^-

B、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂　　　　 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C、向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂　 Ca²⁺+2ClO^- + 2H₂O +CO₂=== CaCO₃↓+2HClO

D、　 向氨水中通入少量SO₂　　　　　 NH₃•H₂O　 + SO₂　 === NH₄⁺ +HSO₃^-

3.下列说法不正确的是

A、　 增大某反应物的浓度，该反应速率一定加快

B、在Fe与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CuSO₄溶液，生成氢气的速率加快。

C、在Zn与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CH₃COONa溶液，生成氢气的速率加快。

D、　 电解质溶液导电的过程实质上是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。

2.在C₄H₁₀S中,S原子以两个单键与其它原子相连接,它具有的同分异构体的数目为

　 A、　 7　　　 B、 　6　　 C、 　5　　　　 D、　 4

1.下列叙述中，正确的是

A、质子数相同的两微粒，一定属于同一元素

B、 　只含一种元素的物质一定是纯净物

C、 　只含一种分子的物质一定是纯净物

D、生成了新物质的变化一定是化学变化

2. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是　　　　　　　

(A)属于芳香烃　　 (B)属于卤代烃

(C)在酸性条件下不水解　 (D)在一定条件下可以发生加成反应

[随堂作业]

1.　 在常温下，10mLpH==10的氢氧化钾溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后总体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是　

(A)c(A^-) ==c(K⁺)　　 (B)c(H⁺)==c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

(C)V_总≥20mL 　　　(D)V_总≤20mL

2. 短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H₂SO₄，反应完全后，生成相同状况下的H₂的体积分别为V_A和V_B，而且V_A≠V_B若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是　　　　　 　　

A．V_A∶V_B的值

B．V_A或V_B的值

C．A或B的物质的量

D．HCl和H₂SO₄的物质的量浓度

[题型二] 筛选法　

[例1]在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

(A)NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-　 (B)Ba²⁺、 K⁺ 、OH^-、NO₃^-

(C)Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-　　 (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^- 、AlO₂^-

[点拔]

离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色溶液。按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。(A)组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；(B)组离子为无色，可以共存，但其中的OH^-与H⁺不能共存，应予排除；(C)组离子在酸性条件下可以共存，但其中的Cu²⁺ 在水溶液中显蓝色，也应排除；(D)组离子中AlO₂^-在酸性条件下会迅速水解而不能共存，也应排除。

。

[例2]水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

(A)水由液态变玻璃态，体积缩小　 (B)水由液态变为玻璃态，体积膨胀

(C)玻璃态是水的一种特殊状态　　 (D)玻璃态水是分子晶体

[点拔]本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案(A)(B)(D)错误，

[规律总结]

又称排除法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。

[巩固]

1. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　

(A)向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

(B)等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

(C)等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

(D)在NaBr溶液中通入过量氯气

14.如下图的装置中: 　　　　　　　　　　　　　　 a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。 　　　 (1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是

　　　 (2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施 　　　 ①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号) 　　　 　 A.蒸馏水　　　　 B.无水醋酸钠　　　　　 C.石墨　　　　 D.硝酸银溶液(少量) 　　　 ②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:

　　　 ③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是: 　　　 此时气球的现象是:　

④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升 　　　 ⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:

[答案]

1 C　　 2 B　　 3 C　　 4 D　　 5 D　　 6 B　　 7 C　　 8 D　　 9 A　　 10 A

11　 　A:CH₃COONH₄　 B:NH₃　 C:CH₄　 D:CO₂　 E:O₂

12 (1)H₂　 (2)H₂O　 (3)②，④

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂＝Ca(OCl)₂+CaCl₂+2H₂O

13　 (1)　 SO₂

(2)　 B、C、F　　 B、D、F

14　 (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大 　　 (2)①CD

②　

　③4NO₂+O₂+2H₂O == 4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O ==4HNO₃

气球有一部分被吸入烧瓶

④38.4mL

⑤2Cu+4HNO₃+O₂ == 2Cu(NO₃)₂+2H₂O