2．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性　　　　　 　　　　　　常温(25℃)

中性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　　　　1×10^{- 7}mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

酸性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　　　　1×10^-7mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

碱性溶液：C(H⁺)　　　　 C(OH^-)　 C(H⁺) 　　　　　1×10^{- 7}mol/L

1．影响水的电离平衡的因素

　(1)温度：温度升高，水的电离度　　　　 ，水的电离平衡向　　　　　 方向移动，C(H⁺)和C(OH^-)　　　　　　 ，K_W　　　　　　　 。

　(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度　　　 ②加入NaCl　　　 ③加入NaOH　　　 ④加入HCl

练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH^-)=　　　　　　　 ， C(H⁺)=　　　　　　　 ，

由水电离出的H⁺浓度=　　　　　　 ，由水电离出的OH^-浓度=　　　　　　 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH^-)=　　　　　　　 ，C(H⁺)=　　　　　　　 ，

由水电离出的H⁺浓度=　　　　　　 ，由水电离出的OH^-浓度=　　　　　　 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH^-)=　　　　　　　 ，C(H⁺)=　　　　　　　　 ，

由水电离出的H⁺浓度=　　　　　　 ，由水电离出的OH^-浓度=　　　　　　 。

小结：(1)升高温度，促进水的电离K_W增大

　　　　　 (2)酸、碱抑制水的电离

2．水的离子积

水的离子积：K_W=　　　　　　　　　 。

注：(1)一定温度时，K_W是个常数，K_W只与　　　　　　 有关，　　　　　　 越高K_W越　　　 。

25℃时，K_W=　　　　　　　 　　　，100℃时，K_W=10^-12。

(2)K_W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H⁺)　　　　　 　C(OH^-)。

[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.

1．水的电离：水是　　　　　 电解质，发生　　　　　 电离，电离过程　　　　　　

水的电离平衡常数的表达式为　　　　　　　　 　　　　　　　

思考：实验测得，在室温下1L H₂O(即　　　　 mol)中只有1×10^-7 mol H₂O电离，则室温下C(H⁺)和C(OH^-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H₂O)=　　　　　　　　　　　　 。

12.如图,已知Rt△ABC中,∠B=90°,tanC=0.5,AB=1,在△ABC内有一系列正方形,求所有这些正方形面积之和.0.8

11.已知数列{a_n}中,a_n=S_n为其前n项的和,求的值.1

10.一个热气球在第一分钟时间里上升了25米高度,在以后的每一分钟里,它上升的高度都是它在前一分钟里上升高度的80%,这个热气球最多能上升　　　　　 　　米.

9.已知则m＝　　　　　 n＝　　　　 .

8.用数学归纳法证明n∈N*时,3⁴ⁿ⁺²+5²ⁿ⁺¹被14整除的过程中,当n=k+1时,对3^4(k+1)+2+5^2(k+1)+1可变形为　　　　 　　　　　　　.

7.已知一个数列的通项公式为f(n),n∈N*,若7f(n)=f(n-1)(n≥2)且f(1)=3,则［f(1)+f(2)+…+f(n)］等于(　 )

A.　　　　　　 B.　　　　　　 C. －7　　　　　　 D. －