0  371181  371189  371195  371199  371205  371207  371211  371217  371219  371225  371231  371235  371237  371241  371247  371249  371255  371259  371261  371265  371267  371271  371273  371275  371276  371277  371279  371280  371281  371283  371285  371289  371291  371295  371297  371301  371307  371309  371315  371319  371321  371325  371331  371337  371339  371345  371349  371351  371357  371361  371367  371375  447090 

2.下列各句中加点的成语使用恰当的一句是 (  )

A.为了写这篇文章,刘教授查找文献,寻章摘句,做了上千张卡片,费了很多时间和精力。

B.我把你前些日子送我的一幅字画挂在了书房,一下子就令那小屋蓬荜生辉,真是太感谢你了。

C.我的态度很鲜明,对任何邪教的言论不赞一词,对他们的行为深恶痛绝。

D.林林自卫失手致人死命,的确有罪,但量刑过重,仔细权衡下来其实罪不容诛

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1.下列各组词语没有错误字的一组是(  )

A.蔓延    渔船   忘年交    鸿篇巨制

B.脉搏    通牒   煞风景    应接不遐

C.松弛    倾泻   倒记时    拾人牙慧

D.服帖    坐阵   爆冷门    优柔寡断

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(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。

思考:若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]

1.求下列溶液混合后的pH:

(1) 把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=     

(2) 把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=     

(3) 把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=     

2.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):C(SO42-)=     

若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)=     

C(OH-)
 
2.20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为     ;30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为     ;两溶液混合后,溶液的pH为      

3.设水的电离平衡线如右图所示。                     

(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温

度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子  10-6

积从_________增加到____________;                     10-7

(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持

10-7  10-6  C(H+)
 
在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐

酸的体积比为__________

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(一)单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值。

(二)酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。

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⒈定义:PH=             ,广泛pH的范围为0-14。

注意:当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义:

溶液的酸碱性       常温(25℃)

中性溶液:C(H+)     C(OH-)  C(H+)   1×10- 7mol/L   pH   7                     

酸性溶液:C(H+)     C(OH-)  C(H+)   1×10-7mol/L   pH   7                    

碱性溶液:C(H+)     C(OH-)  C(H+)   1×10-7mol/L    pH   7 

⒊溶液PH的测定方法

(1)酸碱指示剂法

 说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

      常用酸碱指示剂的pH变色范围

指示剂
  变色范围的pH
石蕊
<5红色
5-8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1-4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8-10浅红色
>10红色

(2)pH试纸法

使用方法:                                

(3)PH计法

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3.100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是               (  )

 A、pH=6显弱酸性    B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性

 C、KW是常温时的10-2倍  D、温度不变冲稀10倍pH=7

第二节   水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

[课标要求]⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉掌握有关溶液pH值的简单计算

⒊了解常用的酸碱指示剂

[学习重点]⒈水的离子积,H+浓度、OH浓度、pH值与溶液酸碱性的关系

⒉有关溶液pH值的简单计算

[学习难点]pH值的计算

[学习过程]

[情景创设]

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2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的          (  )

A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大  C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小

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1.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化(  )

A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大   C、C(OH-)增大  D、C(H+)减小

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3.溶液的pH:   pH=-lgc(H+)

轻松做答:

(1)C(H+)=1×10-6mol/L   pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L   pH=__  ___

C(H+)=1×10-mmol/L  pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L  pH=______ 

C(OH-)=1×10-10mol/L  pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L  pH=___  ___

(2)pH=2   C(H+)=________  ;pH=8  c(H+)=________ 

(3)c(H+)=1mol/L  pH= ______  ;c(H+)=10mol/L  pH= ______

归纳:pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)

pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈   性,pH越小,溶液的酸性   
pH=7
溶液呈  
pH>7
溶液呈   性,pH越大,溶液的碱性   

[反馈练习] 

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同步练习册答案