24.KMnO₄紫红色消褪是因为被还原，而H₂O₂被氧化。

24.(1)弱酸　(2)还原　(3)PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O

讲析：21.根据氧化能力，Cl₂将I₂继续氧化成IO₃^－。

23.2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O,

Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

前，既节约硫酸，又无大气污染。

(2)①2I^－+Cl₂＝I₂+2Cl^－　②I₂+5Cl₂+6H₂O＝2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺

22.无色，橙色；分液漏斗、烧杯。

19.要考虑Cl₂与SO₂发生反应：

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

18.极端假设：若500mL全部都是Cl₂需H₂500mL；若500mL全部是O₂需H₂1000mL，则所需H₂的体积应在500mL~1000mL之间。

17.亚硫酸与H₂S发生反应：H₂SO₃+2H₂S＝3S↓+3H₂O，随着反应的进行，溶液的pH变大，当某种反应物过量后，溶液的pH又变小，但应注意饱和亚硫酸的pH比饱和氢硫酸pH小。

15.n(Fe)=11.2L/22.4L•mol^-1=0.5mol，当n(Fe)=n(s)时，总质量等于44g。

13.Fe溶于盐酸生成Fe²⁺，加Cl₂水能被氧化成Fe³⁺；加入Zn(NO₃)₂因引入NO₃^－而有HNO₃，也能将Fe²⁺氧化。

11.CS₂能溶解S单质；S能与热的浓碱反应。