7． 把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是　　 (　　 )

　　 A．①②　　 　　 B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

6．已知可逆反应A+2B　　　 2M+N(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是(其中a<50) 　　 (　　 )

　　 A．增大容器体积　　 B．增大反应容器内压强

　　 C．升高反应温度　　 D．使用适量催化剂

5．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是　　 (　　 )

①反应所需时间乙>甲 ②开始反应速率甲>乙

③参加反应的锌的质量甲=乙　 ④整个阶段平均反应速率乙>甲

⑤盛盐酸溶液中锌有剩余　 ⑥盛醋酸的锌有剩余

　　 A．①②③　 B．①③⑥　 C．②③⑥　 D．③④⑤

4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：　　 (　　 )

A．小于1.2 mol　 B．0.8 mol　 C大于0.8 mol． D．小于0.8 mol

3．对于A2 + 3B2 　2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：　　 　 (　　 )

　　 A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s)　　 B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)

　　 C．v(C) = 0.6 mol/(L•s)　 　 D．v(B2) = 0.2 mol/(L•s)

2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　 A．4 倍　　 B．6 倍 C．8 倍 D．9 倍

1．反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为　　　 (　　 )

　　 A．0.1 s　 B．2.5 s　 C．5 s　 D．10 s

17．(5)一定温度下，在一密闭器中充入NO2发生发反：2NO2　　　 2NO+O2达平衡时，混合气体中NO2的浓度为0.06mol·L-1，O2的浓度为0.12mol·L-1。

求：(1)NO2的起始浓度。(2)达到平衡时NO2的转化率。

能力提高

16．(3分)某温度时，2L的溶器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所　 示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ，反应开始至1min，Z的平均反应速率为　　　　 　　　。

15．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物，它们和臭氧及氧原子发生如下反应：

　 O3+NO＝NO2+O2　　　　　　 NO2+O＝NO+O2

　　 这两个反应反复循环，请回答：

⑴以上两个反应的总方程式为________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起________________作用。

⑵氮氧化物的作用使总反应分为两步进行，作用的实质是_______。

A.降低了每步反应所需的能量　　　　 B.提高了反应物的平均能量

C.增大了反应物的碰撞次数　　　　　 D.降低了反应物的平均能量