15．⑴O3+O＝2O2；催化剂　　 ⑵A

4．(2004年全国理综)在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g)　　　　 C(g) + D (g)正反应速率增大的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、减小C或D的浓度　　　　 B、增大D的浓度

C、减小B的浓度　　　　　　 D、增大A或B的浓度

答案部分

夯实基础

3．(2004年全国理综)反应2SO2+O2　　　　 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1s B．2.5s C．5s　 D．10s

2、 (2005年广东)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　　　 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

　　 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

　　 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

1、(2005年全国理综)11．已知反应A2(g)+2B2(g)　　　 2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

　　 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

　　 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

　　 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=k·c(CH3COCH3)·c(H+)，式中k=2.73×10-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？

高考聚焦

11．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120℃、压强1.01105P条件下使之反应，，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则：

(1)反应的化学方程式为　 ____________________________________________；

(2)开始时c(HCl) = _________________，c(O2) = ____________________；

(3)从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _________________，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；

10．对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是 (　　 )

　　 A．缩小体积　　　　　 　 B．充入更多的NO

　　 C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的　　　 　 　　 (　　 )

　　 A．NaOH(固体)　 B．极稀的盐酸　　　 C．CH3COONa(固体)　 D．H2O

8．对于反应：A + B = C　，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 (　　 )

A．增加A的物质的量　　 　　 B．升高体系的温度　

C．增加体系的压强 　 D．减少c的物质的量