0  371232  371240  371246  371250  371256  371258  371262  371268  371270  371276  371282  371286  371288  371292  371298  371300  371306  371310  371312  371316  371318  371322  371324  371326  371327  371328  371330  371331  371332  371334  371336  371340  371342  371346  371348  371352  371358  371360  371366  371370  371372  371376  371382  371388  371390  371396  371400  371402  371408  371412  371418  371426  447090 

11.(16分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

  (1)A的分子式是       

已知:各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

  (2)E中所含官能团的名称是      。完全燃烧时,1 mol D与1 mol 下列    的耗氧量相同(填字母代号)。

a. C3H6O3     b. C3H8O     c. C2H4     d. C2H6O2

  (3)B的结构简式是__________________________。

水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______________________________________。

(4)C与F反应的化学方程式是            ,反应类型是____________。

  (5)同时符合下列要求的同分异构体有     种。

①与A互为同分异构体 

②可以水解 

③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种。

  1 mol上述中的一种有机物X ,能与4mol NaOH发生反应。则其结构简式为        。

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10.本题共14分

(1)甲方案不易控制通入CO2的量(2分);  乙方案过程繁琐,操作复杂(2分)

(2)将NaOH溶液分为均等的两份(1分),向其中一份通入过量的CO2(1分),然后再与另一份NaOH溶液混合(1分),所得溶液即为纯Na2CO3溶液

(3)CaCl2(或BaCl2等)(2分);  有白色沉淀产生(1分)

(4)能(2分);  固体样品的质量和沉淀的总质量(2分)

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10.(14分)某化学课外活动小组欲制取纯净的Na2CO3溶液,经过讨论,他们形成了三种实验方案,这三种实验方案的反应流程如下:

    甲:NaOH溶液    Na2CO3溶液

    乙:NaOH溶液    NaHCO3溶液       Na2CO3固体     Na2CO3溶液

    丙:NaOH溶液    NaHCO3溶液       Na2CO3溶液

    请回答下列问题:

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:

    甲:                                      

    乙:                                      

(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,则其操作为                   

                                            

(3)若反应②所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3,则用       (填写试剂的化学式)溶液可证明Na2CO3的存在,其现象为                        

(4)若反应①所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3,某同学用澄清石灰水来测定其中NaHCO3的质量分数,则该同学能否达到实验目的?    。若能,请说明计算所需的数据;若不能,请简要说明理由。                            

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9.⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵ N2H4+2HCl=N2H6Cl2  ⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+ ⑷N2H4(l)+N2O4(l)=N2(g)+H2O(g);△H=-32a KJ/mol。(每空3分)

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9.    (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射,标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料,N2H4学名为肼又称联氨,无色油状液体,具有与氨相似的气味,毒性很大。

⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,N2H4也有微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为:                  

⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子,它能通过配位键结合水中的H+,使水电离出OH-,其过程可以表示为NH3+H2O NH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式:                   

⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸,其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似,试用离子方程式表示其显示酸性的过程:                     

⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度,产生无污染的气体。1g 液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质,可放出a KJ热量,试写出该反应的热化学方程式:

                     

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8.(共14分,每空2分)

(1)Na+ [eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(·eq \o(\s\up 7(‥  Oeq \o(\s\up 0(×]2- Na+   4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

(2)Na2SO3、Na2SO4   a d   (3)4:3   Al3++2Na2O2===AlO-2+4Na++O2

(4)FeO2-4 +3e+4H2O===Fe(OH)3+5OH

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8.(14分) 现有A、B、C、D四种常见化合物,A在通常状况下是无色有刺激性气味的气体,B是淡黄色固体,C的溶液为浅绿色,D由四种元素组成,其结晶水合物是传统净水剂。A、B都有漂白性,C、D所含阴离子相同,B、C两种物质在水溶液中以物质的量之比为1:1混合时产生红褐色沉淀E并放出无色无味的气体。

(1)B的电子式是           。C的酸性溶液在空气中变质时,发生反应的离子方程式为                                       

(2)将足量气体A缓慢通过固体B,剩余固体中可能含哪两种物质?       。取剩余固体在试管中配成溶液,分别进行下列实验,能证明剩余固体中同时含有这两种物质的是           (填序号)。

a. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀部分溶解

b. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量硝酸,沉淀不溶解

c. 滴入溴水后振荡,溴水褪色,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生

d. 加入盐酸酸化,用湿润的品红试纸靠近试管口,试纸褪色,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生

(3)向D的水溶液中加入B时,加入B的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则a点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      ,从开始加B固体至b点的整个过程中,总反应的离子方程式为                 

(4)将B与Fe2O3在熔融状态下反应可得到高铁酸钠,它制成的高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2Na2FeO4+8H2O    3Zn(OH)2+2 E +4NaOH

   则该电池放电时,正极的电极反应式为                    

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7.    以铝为阳极,Cu为阴极,对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解,当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g,则阳极溶解的Al的质量为(  B  )

A.2.7g                  B.5.4g                  C.8.1g                           D.10.8g

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6.在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

压强/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/(mol·L-1)
0.08
0.20
0.44

根据表格数据,下列判断正确的是( B   )

A.当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向左移动

B.化学计量数:m+n=p

C.当压强从5×105Pa增加到1×106Pa,平衡不移动

D.压强增至1×106Pa时,B、C仍为气态

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5.在下列情况下,溶液中一定能大量共存的离子组是A

    A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:SO2-4、SO2-3、CO2-3、Na+

    B.pH=l的溶液:Fe2+、SO2-4、NO-3、Cl

    C.由水电离出的c(H+)=l×l0-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO-2、ClO

    D.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、HCO-3

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