11.(16分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子总数是氧原子数的5倍。
(1)A的分子式是 。
已知:各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
(2)E中所含官能团的名称是 。完全燃烧时,1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同(填字母代号)。
a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2
(3)B的结构简式是__________________________。
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______________________________________。
(4)C与F反应的化学方程式是 ,反应类型是____________。
(5)同时符合下列要求的同分异构体有 种。
①与A互为同分异构体
②可以水解
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种。
1 mol上述中的一种有机物X ,能与4mol NaOH发生反应。则其结构简式为 。
10.本题共14分
(1)甲方案不易控制通入CO2的量(2分); 乙方案过程繁琐,操作复杂(2分)
(2)将NaOH溶液分为均等的两份(1分),向其中一份通入过量的CO2(1分),然后再与另一份NaOH溶液混合(1分),所得溶液即为纯Na2CO3溶液
(3)CaCl2(或BaCl2等)(2分); 有白色沉淀产生(1分)
(4)能(2分); 固体样品的质量和沉淀的总质量(2分)
10.(14分)某化学课外活动小组欲制取纯净的Na2CO3溶液,经过讨论,他们形成了三种实验方案,这三种实验方案的反应流程如下:
甲:NaOH溶液 Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液
丙:NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液
请回答下列问题:
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲: ;
乙: 。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,则其操作为
。
(3)若反应②所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3,则用 (填写试剂的化学式)溶液可证明Na2CO3的存在,其现象为 。
(4)若反应①所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3,某同学用澄清石灰水来测定其中NaHCO3的质量分数,则该同学能否达到实验目的? 。若能,请说明计算所需的数据;若不能,请简要说明理由。 。
9.⑴N2H4+N2H4N2H5++N2H3-⑵ N2H4+2HCl=N2H6Cl2 ⑶B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+ ⑷N2H4(l)+N2O4(l)=N2(g)+H2O(g);△H=-32a KJ/mol。(每空3分)
9. (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射,标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料,N2H4学名为肼又称联氨,无色油状液体,具有与氨相似的气味,毒性很大。
⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,N2H4也有微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为: 。
⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子,它能通过配位键结合水中的H+,使水电离出OH-,其过程可以表示为NH3+H2O NH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式: 。
⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸,其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似,试用离子方程式表示其显示酸性的过程: 。
⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度,产生无污染的气体。1g 液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质,可放出a KJ热量,试写出该反应的热化学方程式:
。
8.(共14分,每空2分)
(1)Na+ [eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(·eq \o(\s\up 7(‥ Oeq \o(\s\up 0(×]2- Na+ 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(2)Na2SO3、Na2SO4 a d (3)4:3 Al3++2Na2O2===AlO-2+4Na++O2↑
(4)FeO2-4 +3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-
8.(14分) 现有A、B、C、D四种常见化合物,A在通常状况下是无色有刺激性气味的气体,B是淡黄色固体,C的溶液为浅绿色,D由四种元素组成,其结晶水合物是传统净水剂。A、B都有漂白性,C、D所含阴离子相同,B、C两种物质在水溶液中以物质的量之比为1:1混合时产生红褐色沉淀E并放出无色无味的气体。
(1)B的电子式是 。C的酸性溶液在空气中变质时,发生反应的离子方程式为 。
(2)将足量气体A缓慢通过固体B,剩余固体中可能含哪两种物质? 。取剩余固体在试管中配成溶液,分别进行下列实验,能证明剩余固体中同时含有这两种物质的是 (填序号)。
a. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀部分溶解
b. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量硝酸,沉淀不溶解
c. 滴入溴水后振荡,溴水褪色,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生
d. 加入盐酸酸化,用湿润的品红试纸靠近试管口,试纸褪色,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生
(3)向D的水溶液中加入B时,加入B的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则a点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ,从开始加B固体至b点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
(4)将B与Fe2O3在熔融状态下反应可得到高铁酸钠,它制成的高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2Na2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2 E +4NaOH
则该电池放电时,正极的电极反应式为 。
7. 以铝为阳极,Cu为阴极,对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解,当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g,则阳极溶解的Al的质量为( B )
A.2.7g B.5.4g C.8.1g D.10.8g
6.在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:
压强/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
c(A)/(mol·L-1) |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
根据表格数据,下列判断正确的是( B )
A.当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向左移动
B.化学计量数:m+n=p
C.当压强从5×105Pa增加到1×106Pa,平衡不移动
D.压强增至1×106Pa时,B、C仍为气态
5.在下列情况下,溶液中一定能大量共存的离子组是A
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:SO2-4、SO2-3、CO2-3、Na+
B.pH=l的溶液:Fe2+、SO2-4、NO-3、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=l×l0-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO-2、ClO一
D.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、HCO-3
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