5、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。

(1)下列化合物的化学式是：

A是___________， B是___________， C是_________， D是___________。

(2)写出B+CA的离子方程式：_______________________________________。

★6、将碱金属M及其氧化物M₂O的混合物4g投入到足量的水中，待反应结束后，蒸干溶液得到5g固体(不含结晶水)。请判断这是哪一种金属？

[教学反思]

4、(09全国Ⅰ卷)为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　 (　　 )

A. 　　B.　C. 　D.

3.下列盛放物质的方法错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将金属锂保存在煤油中　　　　　　　　　 B．少量的白磷可保存在水中

C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存　 D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

2、下列各组比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、熔点：Li>Na>K　　　　 B、碱性：LiOH>NaOH>KOH

C、电负性：Li<Na<K　　　 D、氧化性：Cs⁺>Rb⁺>K⁺

1、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H₂，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、NaH在水中显酸性　　　　　　　　　 B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同

C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小　 D、NaH中氢负离子可被还原成氢气

4、焰色反应

⑴定义：　　　　　　　　 在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫焰色反应。它是一种______现象(填“化学”或“物理”)，主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。

⑵常见的颜色：钠_______；钾___________(应透过　　　　　　 观察)。

⑶实验操作：

[例题3]某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　 )

A、该物质一定是钠的化合物　　　 B、该物质一定含钠元素

C、该物质一定是金属钠　　　　　 D、不能确定该物质中是否含钾元素

思考与归纳：碱金属的特殊性有哪些？

　[课堂练习]

3、碱金属的保存

[例题2]下列关于碱金属的叙述正确的是　　　　　　　

①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。

②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。

③碱金属都是典型的金属，具有强还原性。

④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。

⑤由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。

⑥碱金属都可以保存在煤油里。

⑦将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。

⑧虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。

⑨任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染

2、碱金属元素的化学性质

⑴与氧气反应

⑵与水反应：

⑶与盐溶液反应：

(感悟高考)1、(2004年广东卷)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是　 (　　 )

A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色　 　　　　 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　 D、氢氧化铷是弱碱

1、碱金属元素概述

⑴周期表中的位置：

⑵原子结构：

⑶相似性：

⑷递变性：

[例题1]下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

C、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均有会水解

D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小