6．下列实验目的可以达到的是

　A．电解熔融氯化镁制取金属镁　　 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

5．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L苯含有C-H数目为6N_A

B．在2NaOH+2F₂=OF₂+2NaF+H₂O反应中，每生成1molOF₂，反应转移电子数为2N_A

C． 1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

D．常温下，1L1mol/LFeCl₃溶液中，含Cl^-数目小于3N_A

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^- + CO₂ + H₂0 = 2CH₃COOH + CO2- 3

D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+ 2I^- =2C1^- + I₂

3．下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

A．喷泉实验　　 B．实验室制乙烯　　　　 C．酯化反应　　　　 D．铜锌电池

2．下列化学用语不正确的是

　 A．漂粉精的主要成分：CaCl₂　　　　 B．乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

C．Na⁺的结构示意图：　　　　 D．原子核内有10个中子的氧原子：

1．2010年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市发展低碳经济的重大意义及其途径。下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程　　　　　　　 B．大量使用薪柴为燃料

C．提倡使用太阳能热水器　　 　　　　D．注意节约用电

25、(5分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L^－1、密度为0.915 g·cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 (本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm^－3计

24.(8分)某待测溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-、HCO₃^-等离子，进行了下述实验。(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量)

(1) 判断待测液中有无SO₄^2-、SO₃^2-，并说明理由：_____________________________；

(2) 写出沉淀B的化学式：____________；

(3) 沉淀C可能是什么物质：____________；

(4) 写出产生沉淀B的离子方程式：____________________________________。

23.(12分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在。则A中含有的金属元素的名称为___________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

① B的电子式为_________________。

② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：

____________________________________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① A中所含有的化学键是_______________、________________。

② 将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

22．(5分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要称取NaOH固体__________g。

(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　、　　　等。

(3)取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为(不考虑水解)　　　。