16．(14分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：________________、______________。

(2)生产过程中操作B和D的名称均为 　　　　　　　　(B和D为简单操作)。

(3)反应中副产品a是________(用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0-4.5的目的是____________________________________。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用　　　　　　 。源:]

A．NaOH　 B．Al　C．氨水　D．Al₂O₃　E．NaAlO₂

15．(14分)重铬酸铵 [(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

(1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

　　　　 (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时也发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有　　　　　　　 产生，仪器X的作用是　　　　　　　　　　　 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有　　　 产生，写出产生该沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加　　　　　 a mLC₁mol·L^-1 NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。则所加入NaOH溶液的体积为

　 A ．9mL　　　 B．　 　7.5mL　　　 C．　 　7ml　　 D．6mL

　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 78分)

13．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) 　△H= －808.7 kJ/mol

B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g) 　△H= +41.8 kJ/mol

C．3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g) 　△H= －261.3 kJ/mol

D．CO₂(g)+C(s)2CO(g) 　△H= +171.4kJ/mol

12．有Fe²⁺ ﹑NO₃^- ﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1　　　　 B．还原产物为 NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^- 参加还原反应，则转移3mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe²⁺ - e^-= Fe³⁺

11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

　 A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

　 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

10．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO₃)

<c(CH₃COONa)

B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1

C．25°时，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有

9．氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．再通入少量氯气，减小　　 B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

　　 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

　　 D．该反应的离子方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

8.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是　　

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高　　 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中　 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

7．下列判断正确的是

　 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值　

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量　

C．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH

　 D．1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收S0₂的量大于1L1mol/L硫化钠溶液吸收S0₂的量