2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO₄溶液。

[提示]由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：SO₂的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

1、实验原理：Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

4、实验拓展：CO₂、H₂S、Cl₂ 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

3、实验关键：①氨气应充满 　②烧瓶应干燥　 　③装置不得漏气

2、实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH₃、HCl、 HBr 、HI、 SO₂ 等

气体均能溶于水形成喷泉。

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。