1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

4、操作步骤(以0.1 molL^-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

2、要求：①准确测算的体积.　 ②准确判断滴定终点

2、中和热的测定注意事项：

(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

(2)为了保证酸碱完全中和常采用H⁺或OH^-稍稍过量的方法

(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H⁺+OH^-=H₂O △H=-57.3KJ/mol　　　

(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

4、注意事项：

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

3、化学反应方程式：Fe₂O₃+2Al 　2Fe+Al₂O₃