17. 铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu₂O+Cu₂S Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

D．奥赛一瞥

16、取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

15、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).

　请填写下列空白:

　(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式______________。

　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。

　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。

14、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

　(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)

13、A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

　A：_______　B：_______　C：_______　D：_______　X：_______

12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

　A、9.02g　 B、8.51g　 C、8.26g　 D、7.04g

C．能力训练

11、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

　A、1∶1　　B、1∶2　　C、1∶3　　D、1∶4

10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

　A、3摩/升HCl　　B、4摩/升HNO₃　

　C、8摩/升NaOH　 D、18摩/升H₂SO₄

9、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

　A、70%　 B、52.4%　 C、47.6%　　 D、30%

8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

　A、锌　　　B、铁　　　C、铝　　　D、镁