0  371403  371411  371417  371421  371427  371429  371433  371439  371441  371447  371453  371457  371459  371463  371469  371471  371477  371481  371483  371487  371489  371493  371495  371497  371498  371499  371501  371502  371503  371505  371507  371511  371513  371517  371519  371523  371529  371531  371537  371541  371543  371547  371553  371559  371561  371567  371571  371573  371579  371583  371589  371597  447090 

10.(08年江苏化学·18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:     。(填字母)

    a.减少化石燃料的使用      b.植树造林,增大植被面积

c.采用节能技术         d.利用太阳能、风能

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

  a.6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2  b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c.CO2 + CH4CH3COOH     d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

以上反应中,最节能的是       ,原子利用率最高的是      

(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):

研究人员根据实验结果得出结论:

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,即:CO2HCOOHCH4

①写出产生H2的反应方程式                   

②由图可知,镍粉是    。(填字母)

a.反应Ⅰ的催化剂             b.反应Ⅱ的催化剂

c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂           d.不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是      。(填字母)

a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变

b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加

c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快

e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快

f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加

Ⅱ卷非选择题答案

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9.(2007年高考海南化学卷,反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)/mol·L-1
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10

0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10

0.7
50
20
36
250
4
0.10

0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10

1.0
50
20
35
125
7
0.10

1.0
50
35
50
50
8
0.10

1.1
50
20
34
100
9
0.10

1.1
50
20
44
40

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验4和5表明,________________________ 对反应速率有影响,________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号);

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________,其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:________________________________

______________________________________________________。

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8. (2007年高考广东化学卷,化学速率) (8分)“碘钟”实验中,3I+=I3 +2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号





c(I)/ mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1

回答下列问题:

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t1=______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为______(填字母)。

(A)<22.0 s   (B)22.0 s-44.0 s   (C)>44.0 s   (D)数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是_________________________________________。

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7. (06年北京卷)下列说法正确的是( C )

A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料,金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

Ⅱ卷非选择题

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6. (03年江苏10)下列有关纯铁的描述正确的是

A  熔点比生铁的低

B  与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C  在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D  在冷的浓硫酸中可钝化

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5.(06年上海16) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A.反应速率:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

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4.(06年广东19) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

   N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

 

A.点a的正反应速率比点b的大

 B.点 c处反应达到平衡

 C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

 D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 

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3. (06年四川理科综合13)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是

A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g)

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2. (07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是D

A.盐酸的浓度            B.铝条的表面积

C.溶液的温度            D.加少量Na2SO4

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(试题来源于2003-2008年高考试题)

Ⅰ卷选择题

1.(08年广东理基·36)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

A.通入大量O2            B.增大容器容积

C.移去部分SO3            D.降低体系温度

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